1．下列反应一定属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．化合反应　　 B．分解反应　　 C．置换反应　　 D．复分解反应

一定条件下，NO₂跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，反应方程式为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O。请回答：

(1)标明电子转移的方向和数目；

(2)氧化产物与还原产物的质量比是　　　　 ；

(3)若经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多2.8 g，求参加反应的NO₂ 和NH₃的质量各是多少？

7.根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题。

(1)氧化剂__________，还原剂____________

(2)反应中转移电子数是______

(3)氧化剂与氧化产物的质量比__________

(4)当生成28 g N₂时，被氧化的物质的质量是__________g。

6．在KClO₃+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________

5．一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g.主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人体内.Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe²⁺的亚铁盐(如FeSO₄)。服用Vitc,可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺.

(1)人体中经常进行Fe²⁺ Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺做　　　　 剂，过程B中Fe³⁺被　　　　　　　 .

(2)Vitc使Fe³⁺转化为Fe²⁺Vitc在这一过程中做　　　　 ，具有　　　　　　 性.

4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

　　　 3Cu + 8HNO₃ == 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

⑴用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

⑵上述反应中氧化剂是　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　　 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的　　　　 。

3. 分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有　　　 (填序号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有　　　 ；电子转移发生在不同元素之间的有　　　 。

①C+CO₂ 　2CO　②NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O　③2KClO₃2KCl+3O₂↑

④S+2KNO₃+3CK2S+N₂↑+3CO₂↑⑤3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O

⑥HgS+O₂Hg+SO₂

2．(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。

①请据此将反应：拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。

②已知某一氧化还原反应为：；其中氧化反应的半反应可写为：，则还原反应的半反应可写为：_________________________。

1．在下列反应中：

A. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂　　　 B. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C. CaO+H₂O=Ca(OH)₂　　　 D. 2H₂O=2H₂↑+O₂↑

水只作氧化剂的是　　　　　 　，水只作还原剂的是　　　　　　 ，水既作氧化剂又作还原剂的是　　　　　　 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是　　　　　 　。

17．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　 )。

A．1 ：1 ：l　　 B．2 ：2 ：1　　 C. 2 ：3 ：l　 　D．4：3：2