26．取含MnO₂的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气(该状态下Cl₂密度为3.17g/L)计算：

(1)这种软锰矿石中MnO₂的质量分数？

(2)被氧化的HCl为多少g？

25．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物

(1)3S+6KOHK₂SO₃+K₂S+3H₂O　　　　　 (2)S+2KNO₃+3CK₂S+N₂+3CO₂

(3)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O　 (4)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

24．在下列反应中，氨做氧化剂的是　　　　　　　　 ，氨做还原剂的是　　　　　　 。

A．3Cl₂+8NH₃6NH₄Cl+N₂　　 B．2NH₃+H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄

C．2NH₃+2Na2NaNH₂+H₂　　 D．NH₃+NaHNaNH₂+H₂

23．反应2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是　　　　　 ，还原剂是　　　　　 ，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是　　　　　　　　 g。

22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：

(1)是分解反应又是氧化还原反应的是(　　 )

(2)是分解反应不是氧化还原反应的是(　　 )

(3)是化合反应又是氧化还原反应的是(　　 )

(4)是化合反应不是氧化还原反应的是(　　 )

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是(　　 )

A．2KClO₃2KCl+3O₂↑　 B．2Fe+3Cl₂2FeCl₃

C．NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑　 D．CaO+CO₂CaCO₃

E．Cl₂+H₂OHCl+HClO

21．下列微粒：Fe、Cl^－、H⁺、F₂，其中能得到电子的微粒有　　　　　 ，该元素的化合价　　　　　　 ，表现出　　　　　　 性，是　　　　 剂，具有还原性的微粒是　　　 ，它们在反应中　　　　　 (填得或失)电子，发生　　　　　 反应(填氧化或还原)，其化合价　　　　　　 。

20.被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂ONaBO₂+4H₂↑下列说法中正确的是(NaBH₄中H元素为－1价)(　 )

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂　　 B．NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原　　 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

19．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是(　　 )

A．Cl₂+H₂OHCl+HClO　　　　　 B．NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

C．3N0₂+H₂O2HNO₃+NO　　　　　 D．SO₂+2H₂S2H₂O+3S

18.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)：

①GW+NaCl 　②W+H₂OX+H₂　 ③Y+NaOHG+W+H₂O　

　④Z+NaOHW+X+H₂O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是(　　 )

A．W、G、Z、Y、X　　　　　　　　 B．G、Y、W、Z、X

C．G、Y、Z、W、X　　　　　　　　 D．Z、X、G、Y、W

17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　 )

　I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI　　 2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

　2FeCl₂+2HI2FeCl₃+2HCl+I₂

A.I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂ B.Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C.Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂ D.SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－