3、近代化学的四个里程碑是1661年英国化学家、物理学家波义耳提出　　　　

　 　　　　　　　　　　，标志着近代化学的诞生。1771年法国化学家拉瓦锡建立　　　　　　　　　　　　　　　　 ，使近代化学取得了革命性的进展。1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出　　　　　　　　　 ，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869年俄国化学家门捷列夫发现　　　　　　　　　　　　　 ，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

2、化学的特征是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，它是一门具有　　　　　 的科学。

1、化学是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的自然科学。

15.前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO^-+Cl^-+2H⁺＝Cl₂↑+H₂O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是　　　 和　　 (填离子)，当另一种具有　　　 (性质)的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称(家用洁污剂的商品名称)　　　　　 .　　　　　　 。

14.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

　A.AgNO₃溶液　　 B.NaOH溶液　　 C.水

13.某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸.饱和食盐水.氢氧化钠溶液.高锰酸钾固体。(2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)

试回答：

⑴装置H中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹　　　　　 ，打开弹簧夹　　　　　　 。

⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________，

若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。

12.为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O此反应中，氧化剂是　　　 ，还原剂是　　 　　　。氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　　　　　　 　。

11.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H⁺)使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。

请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。

⑴要使用的实验用品：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵要进行的实验操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶实验现象和结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10.选用下列物质：氯气.铁.次氯酸.溴化钾溶液.氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。

⑴一种单质氧化另一种单质　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　 。

9.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 (　 　　　 )

A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉跟空气中的 CO₂反应充分，生成了较多量的 HClO

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大