1、下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　35-55

g／L　　　 20-30

15．2.43 mol/L

解：因为化学方程式中A.B.C的系数都为1，所以用A.B.C表示的反应速率都相同。根据题意，

温度升高了50℃，反应速率增大为原来的3⁵倍，即平均反应速率增大为0.001 mol/(L·s)×3⁵=0.243

mol/(L·s)。反应进行10秒后，C的浓度为0.243 mol/(L·s)×10s=2.43 mol/L。

14．(1)CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；

　 (2)负极；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

　 (3)减小

　 (4)大于

解析：电极反应CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，失去电子发生氧化反应，应该是电池的负极。因为两

个电极反应式合并则得到电池的总反应式，所以反过来用总反应式(写成离子方程式为

CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O)与其中一个电极反应式左右两边分别相减则可以得到另一个电极

的反应式，也就是：

CH₄+2O₂+2OH^-　 =　 CO₃^2-+3H₂O

-)　　 CH₄+10OH^--8e^- 　　=　 CO₃^2-+7H₂O

　　 2O₂ - 8OH^-+8e^- 　=　 -4H₂O

整理得电池的正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。

13．放出；46kJ

解析：1mol H₂中有1molH-H键，1molN₂中有1mol N≡N，1molNH₃中有3molN-H键，根据化学方程式N₂+3H₂2NH₃，要生成2molNH₃，需要断裂1mol N≡N、3molH-H键，总共吸收热量：946k J+436kJ×3=2254kJ；同时要形成6molN-H键，总共放出热量：391k J×6=2346k J。吸收的热量小于放出的热量，所以该反应是一个放出热量的反应，两者之间的差值为：2346k J-2254kJ=92kJ，即每生成1molNH₃放出热量92kJ×1/2=46kJ。

12．AB　 把块状矿石碾成粉末增大了固体反应物的表面积、增大O₂压强可以增大O₂浓度都能加快

反应速率。硫铁矿燃烧本身有氧化铁产生，添加氧化铁对反应没有影响，降温和降低SO₂的浓度

都不能提高反应速率。本题应选AB。

11．B

10．AD　 铝和稀盐酸反应、氧化钙和水反应都使温度升高，是放热反应。

9．AC

8．A　 空气应适当过量，但不是越多越好，因为空气越多带走燃烧产生的热量也越多，反而降低燃

料的利用效率。

7．A　 加入盐酸中HCl的物质的量相等，反应时各溶液的体积都相等，因此决定反应速率快慢的是

X的物质的量，四个选项中X的物质的量最大的是A。