2009.11

31、有一块表面被氧化的金属钠，质量为10.8g .将它投入到100克水中完全反应后，收集到0.2g氢气。试计算：(Na--23　 H--1　 O--16)

(1)未被氧化的金属钠的质量是多少克?

(2)被氧化的金属钠的质量是多少克？

贵阳二中2009-2010学年第一学期半期考试高一化学答题卷

30、已知：①A是XY型的氧化物，它是黑色粉末;②将A和稀硫酸共热，得溶液B，向B中滴入适量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液C ；③将C分成两份，在一份中加入烧碱溶液，可得到蓝色絮状沉淀D；④在另一份中加入一枚新铁钉，有单质E析出。

试回答：(1)A、B、C、D、E物质的化学式A、　　　　　 B、　　　　 C、　　　　　

D、　　　　　　　 E、　　　　　

(2)写出①A→B 的离子方程式　　　　　　　　　　　　

②C→D　 的化学方程式　　 　　　　　　　　　

29、小图中表示A~E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。

(1)　　　 试推断A、B、C、D、E、的化学式

A、　　　　　 B、　　　　　 C、　　　　　 D、　　　　　 E、　　　　　

(2)写出标号①②③⑧的化学方程式：

①　　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　 ⑧　　　　　　　　　

28. 工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，还含有少量的氯化钠。为了测定工业纯碱中碳酸钠的百分含量，现给出如下图所示的仪器装置。这些仪器装置的连接顺序是：　　　　　　　　　　 。其中b装置是用来慢慢吹入空气用的。填空：

(1)必须吹入空气的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)不设装置c将使测定结果　　　　　　 (填偏大，偏小，或不变)，原因是　　　　　　　

(3)不设装置b将使测定结果　　　　　　 (填偏大，偏小，或不变)，原因是　　　　　　　

(4)若实验前盛有碱石灰的干燥管的质量为m1克，实验后盛有碱石灰的干燥管的质量为m2克，所取工业纯碱的质量为m0克，则碳酸钠的百分含量的计算式为 　　　　　　　

27、(6分)某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水含有H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。

根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是　　　　　　 (写化学式，下同)，不能确定的物质是　　　　　　

26、有以下几种物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③蔗糖、④碘酒、⑤熔融KCl、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧铁、⑨SO2、⑩稀硝酸

(1)以上物质中能导电的是：　　　　　　　　　　　　

(2)以上物质中属于电解质的是：　　　　　　　　

(3)以上物质中属于非电解质的是：　　　　　　　　

25.① 向NaOH溶液中加入少量NaHCO3，离子方程式为　　　　　　　

②向NaOH溶液中通入少量CO2，离子方程式为　　　　　　　

③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为　　　　　 离子方程式为　　　　　　 ；

④除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为　　　　 离子方程式为　　　　 　　　　　　

⑤除去Na2CO3固体中的NaHCO3 的化学方程式是　　　　　　　　　　　

24. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2。则n的值是

A. 1　　　　 B.2　　　　　 C. 3　　　　　 D.4

23、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3 +Cl2↑下列结论不正确的是

A、该反应是置换反应　　　 B、还原性：I2＞Cl2　

C、氧化性：KClO3＞KIO3　　 D、氧化性：I2＞KClO3