2．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

分析上表可以得出

A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解

B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解

C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易

D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

1．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是

A．NaF>NaCl>NaBr>NaI　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O >Na₂S>NaCl>NaI

C．NaCl>CaCl₂>MgCl₂>AlCl₃　　　　　　　　　 D．MgCO₃> CaCO₃> SrCO₃> BaCO₃

3.2《离子键》

21．(8分)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L^－1、密度为0.915 g·cm^－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

(本题中氨的式量以 17.0计，氨水的溶质以溶解的NH₃为准，水的密度以1.00g·cm^－3计)

20．(8分)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂(标准状况)。

(1)如果选用所贴标签为2.0mol·L^－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

(2)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g·mL^－1)的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

18(10分).有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。 　⑴当进行适当操作时还需要的仪器有　 　　　。 　⑵如何进行操作？　　　　　。 　⑶实验现象是　　　　　　　 。

19．(13分)下图为配制0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液250mL示意图。

回答下列问题：

(1)①中称得Na₂CO₃_____________g。

(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；

B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

17．(10分)现有X、Y、Z三种元素。

(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。

(2)XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。

(3)X、Y、Z的单质在常温下为气体。

(4)两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X₂Y(常温下为液体)。

(5)Z的单质溶于X₂Y中得到溶液具有漂白性，推断

①XYZ各为何元素(写元素符号)?X__________　 Y__________　 Z__________

②XZ和X₂Y各是什么物质(写化学式)？ XZ__________　 X₂Y__________

16．(6分)100mlA₂气体跟50mlB₂气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml(同温同压条件下)，试推断气体生成物的化学式__________，推断的依据是__________________________。

15．在一定温度、压强下，1体积X₂(气)和3体积Y₂(气)化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为(　　 )

A．XY₃　　　　　　 B．XY　　　　　　 C．X₃Y　　　　　　 D．X₂Y₃

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

14．在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是(　)

① Cl₂　 ② H₂　 ③ N₂　 ④ CO₂　 ⑤ O₂

A．③ ② ④ ⑤ ①　　　　　　　　　　 B．③ ② ④ ③ ①

C．① ④ ⑤ ② ③　　　 　　　　　　　D．② ③ ⑤ ④ ①