4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H₂(标准状况)，此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的pH为　 (　　 )　

　　 A. 13　　　　　　　　　　　　　　 　 B. 12　　　　　　　　　　　　　　　　 　　C. 8　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 1

3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　 )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ^- －2e ^-==Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH ^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^- == Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e ^- == Fe²⁺

2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L^-1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )

A. 铁棒附近产生OH^-　　　　 　　　　B. 铁棒逐渐被腐蚀　

C. 石墨棒上放出Cl₂　　　　　　　　 D. 石墨棒上放出O₂

1. 下列各变化中属于原电池反应的是(　　 )

　　 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

　　 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

　　 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

　 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

26．(8分)含有1.4 g某碱金属及其氧化物的混合物，跟水完全反应后，蒸干溶液得到不含结晶水的固体1.79 g，则该混合物中碱金属元素的质量分数为多少?

25．(6分)20℃时，碳酸钠和碳酸氢钠的溶液解度分别是21.5 g和9.6 g，向100 g 20℃的碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，最多可得多少克晶体(温度保持20℃)?

24．(8分)已知30℃时几种盐的溶解度(g／100 g 　)

物质
	36．3	27．O	11．1	41．1

　　 1862年比利时索尔维以、、水为原料制得纯净的这种制碱法，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化的饱和溶液中通入制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，而副产物可循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，逸出的循环使用。

　　 1943年我国著名化学家侯德榜先生，改进了“索尔维法”，用固体代替生石灰加入母液中，使晶体析出，生产纯碱和，这便是闻名世界的“侯氏制碱法”。

　　 试回答：

　　 (1)写出在氨化的饱和溶液中通过入的化学方程式：　　　　　　 ，该方法能制得小苏打的原因是　　　　 　　　。

(2)不能在溶液中先通入，然后再通往制得的原因是

　　　　　　　　　　 。

　　 (3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为：　　　　　 。

　　 (4)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有　　　 。

　　　 　A．化合反应　　 B．分解反应　　 C．置换反应　　 D．复分解反应

　　 (5)“两法”相比，侯氏制碱法的优点是　　　　　　　　　　 。

23．(5分)A、B、C、D都是钠的化合物，分别有以下化学变化。

　　 ==　 =　 =

=　 =

　 　(1)写出A-D各物质的化学式

　　 A．　　　　 　　B．　　　　 　　C．　　　　 　　D．　　　　 　。

　　 (2)写出下列反应的化学方程式

　　 A+C　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　 。

22．(7分)、、的固体混合物共4 g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生0.88 g。回答：

　 (1)固体质量减轻了　　 g，这是因为发生了　　　 反应(写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中的质量是　　　 g，加热后新增加了　　　 g。

　 (2)残余固体中加入过量盐酸的化学方程式是　　　　　　　　　 ，通过已知

条件“产生的为O．88 g”可以计算出参加反应的是　　　 g,因

为其中有　　 g 是加热产生的，故原混合物中含　

　　　 g。

　 (3)原混合物中含　　　 g。

21. (6分)4 g放入　　　 g水中才能使溶液的质量分数为8%。4．6 g钠放入　　 g水中，才能使溶液溶质的质量分数为8%。7.8 g 放入　　 g水在才能使所得溶液溶质质量分数为8%。