3.　 在1L浓度为1mol/L的氨水中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．含有1molNH₃分子　　　　　　　 B．含有NH₃和NH₄⁺之和为1mol

C．含NH₃·H₂O1mol　　　　　　　 D．含NH₃、NH₃·H₂O、NH₄⁺之和为1mol

2. 下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是　　　　　　　　　　　　　

A. HPO₃：P₂O₃ B. HNO₂：N₂O₃ 　C. H₄SiO₄：SiO₂ D. H₃AsO₄：As₂O₅

1.　　　　 氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是

A．氮分子结构稳定　　　　　　　　　 B．氮气难溶于水　

C．氮分子是非极性分子　　　　　　　 D．氮气比空气轻

19、某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L^－1AgNO₃溶液完全反应。试计算该容器的体积。

18、新制氯水中含有多种成分：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，氯水　应存放在　　　 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是　　　　 　 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是　　　　　 　；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是　　　　　 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是　　　 　。

17、KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：

　 2KClO₃+ 4HCl(浓) ＝2 KCl+ 2ClO₂↑+ Cl₂↑+2 H₂O

(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号，多选倒扣)。

　①只有还原性 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量是为_________mol。

16、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。

猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色

猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色

⑴你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。

⑵请你设计实验方案，证明你的观点。(提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。)

实验方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

⑴处理钢瓶的方法正确的是　　　　　 ，简述理由　　　　　　　　　　　　　　

A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中

⑵钢瓶处理后，工人应立即　　　　　 ，简述理由　　　　　　　　　　　　

A、转移到坡下　 B、转移到坡上

⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是　　　　 。(A、NaOH　 B、NaCl　 C、Ca (OH)₂ D、Na₂CO₃)

14、关于次氯酸性质的描述，错误的是(　　　 )

　　 A、不稳定，易分解放出氧气　　　　　 B、能使潮湿的有色布条褪色

C、是一种很强的氧化剂　　　　　　　 D、是一种比碳酸酸性强的酸

13、在MnO₂ + 4HCl(浓)△ MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：(　　　 )

A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/4