6. 在多原子中，能量最高的电子是(　　 )

A．最靠近原子核的电子　　　　　 B．离原子核最远的电子

C．L层上的电子　　　　 　　　　　D．最不易失去的电子

5. 某元素离子A^m-核内有n个中子，核外有x个电子。该原子的质量数是(　　 )

A．x – m + n　　　　　　　 B．x + m + n

C．m + n – x　　　　　　　 D．x – n + m

4. 已知X、Y⁺、Z^- 三种粒子中电子数相同，那一定不可能相同的是(　　 )

A．质子数　　 B．中子数　　 C．质量数　　　 D．无法确定

3. 关于³⁷₁₇Cl叙述错误的是(　　　 　)

A．质量数37　　　　　　 B．中子数20　　　

C．电子数17　　　　　　 D．相对原子质量35.5

2. 已知某元素相对原子质量为227，中子数为138，则质子数为(　　　 )

A．416　　　　 B．89　　　　　　 C．227　　　　　　 D．203

1. 下列说法正确的是(　　 )

A．原子利用化学方法可分　　　　　　 B．所有粒子都带中子

C．原子呈电中性，所以原子不含电荷　　 D．原子质量主要集中在原子核上

36. 某核素_Z^AX的氯化物XCl₂ 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

35. 重水的组成为D₂O，则

　　 　⑴ 0.2mol重水中含中子　　　　　　　　 个。

　　 　⑵ 50g重水中含质子的物质的量为　　　　　　 摩。

　⑶ 100个重水分子和100个普通水分子的质量之比为　　　　　 ，电子数之比为 　　　　　。

34.(8分)由以下一些微粒：

其中：

　 (1)互为同位素的是________和________；

　 (2)质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

　 (3)中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和_______。

33. H的三种同位素原子分别为(写原子符号)　 ，　 ，　　 。