22．有NaCl、NH₄Cl、CuCl₂、Na₂SO₄四种溶液，只用一种试剂把它们鉴别开来，该试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．盐酸　　 　　　　　　　　　B．烧碱溶液　　　　

C．氢氧化钡溶液　　　 　　　　D．氯化钡溶液

21．在K₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，已知K⁺的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO₄^2-的物质的量浓度为0.5mol/L，则混合液中Fe³⁺的物质的量浓度为

A．0.15mol/L　 　　　　　　　　B．0.3mol/L　　

C．0.45mol/L　　　 　　　　　　D． 0.6mol/

20．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是

A．化合、 置换、 分解、　 复分解　　　　　 B．置换、 复分解、 化合、 分解

C．置换、 化合、 复分解、 分解　　　　　　 D．置换、 化合、 分解、 复分解

19．A元素的离子A^n－，其核外共有x个电子，该原子的质量数为y，则原子核内含有的中子数为

A．y－x+n　　 B．y－x－n　 　C．y+x+n　　 D．y+x－n

18．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N_A

B．在20 ℃，压强为1.01×10⁵ Pa时，2 g氢气所含原子数目为2N_A

C．在0 ℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含分子数目为N_A

D．17 g氨气所含电子数目为8N_A

17．Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na₂CO₃是碱　　　　　　 　　　　B．Na₂CO₃是盐　　

C．Na₂CO₃是钠盐　　　　　 　　　　D．Na₂CO₃是碳酸盐

16、(12分)实验室需要标准状况下11.2L的CO₂，现用CaCO₃与250ml足量稀盐酸反应，问：

(1)至少需要CaCO₃多少克？

(2)生成CaCl₂的物质的量浓度是多少？(假设反应前后溶液体积保持不变)

第Ⅱ卷(共50分)

15、(16分)用18.4mol/L的浓H₂SO₄配制250ml 1.84mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：

(1)所需浓H₂SO₄的体积为　　　　 　　　　　　　　　

(2)将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却至室温，随后全部转移到250mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒　 　　　　。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤　　 　　及　　 　　2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度线　　　 　　处。改用　　　　　 加蒸馏水定容。振荡、摇匀后，装瓶、贴标签。

(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①容量瓶使用前，用蒸馏水清洗后没有干燥　　　　　　　　　　

②定容时仰视刻度线　　　　　　　　　　

14．(12分) ¹H与²H互为　　　　　 ，1mol ²H₂的质量为　　　　 　g，其中含有的氢原子为　　 　　　　mol，中子为　　　　 　mol。

13．(12分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶、加热分解、蒸发等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

(1)分离汽油和水可用　　　　　　　　 的分离方法。

(2)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用　　　　　　　　 的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。

(3)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用　　　　　　　　　 的分离方法。

(4)分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(77℃)可用　　　　　　　　 的分离方法。