25．(7分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为　　 ；

(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应(1)和反应(2)中，属于氧化还原反应的是(填编号)　　　　　　 ；

(4)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈　　　　 性，并可能具有　　 　　　　性。

24．(20分)

(1)0.2 mol OH^－的质量为　　　　　 ，其中含有　　　　 个电子；

(2)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、N₂四种气体中，含有分子数目最少的是　　　　 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是　　　　　　 。

(3)在同温同压下，同体积的氯气和二氧化碳，其物质的量之比为_____，原子总数之比为_______，质量之比为_______，密度之比为_______。

(4)写出硫酸铵的电离方程式 　　　　　　　0.5L0.3mol/L的硫酸铵溶液中，铵根离子的浓度为　　　　　 ，硫酸根离子的物质的量为　　　 ，将该溶液和足量的热NaOH 溶液反应，理论上可得到标准状况下气体的体积为　 　　　。

(5)标况下　　　　　 L HCl气体溶于水可配成12mol/L HCl溶液500mL。

23．除去食盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质，需加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂和盐酸，加入顺序正确的是

　　　　　 A．NaOH　 Na₂CO₃　 BaCl₂　 HCl　 　　　　　　 B．Na₂CO₃　 BaCl₂　 HCl　 NaOH

　　　　　 C．BaCl₂　 HCl　 NaOH　 Na₂CO₃　　 　　　　 D．NaOH　 BaCl₂　 Na₂CO₃　 HCl

第Ⅱ卷 (非选择题，共54分)

22．下列各个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是

　　　　　 A．NaCl中含有杂质Na ₂SO₄(氯化钡)　 B．FeSO₄ 中含有杂质CuSO₄(铁粉)

　　　　　 C．CO₂中含有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)

　　　　　 D．CO₂中含有少量的CO(灼热的氧化铜)

21．A L Al₂(SO₄)₃溶液中，含有B mol Al³⁺，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　　　　 A． B/A mol·L^-1 　　　 B．2A/B mol·L^-1 　　　 C．B/2A mol·L^-1 　　　　 D． A/2B mol·L^-1

20．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗HCl最少的是

　　　　　 A．8HCl+K₂Cr₂O₇==2KCl+Cr₂O₃+4H₂O+3Cl₂↑　

　　　　　 B．16HCl+2KMnO₄==2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑

　　　　　 C．4HCl+MnO₂ △MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑　　　　

　　　　　 D．6HCl+KClO₃==KCl+3H₂O+3Cl₂↑

19．将下列各组物质区别开来的实验方案(见括号内的方法)不妥的是　

　　　　　 A．丝绸与棉布(采用灼烧闻其气味的方法)

　　　　　 B．(NH₄)₂SO₄与NH₄Cl(采用加碱加热闻其气味的方法)

　　　　　 C．NaCl与KCl(采用灼烧时观察焰色的方法)

　　 D．K2CO3与KNO3(采用加酸观察有无气泡产生的方法)

18．关于1 mol/L K₂SO₄溶液的下列说法正确的是

　　　　　 A．溶液中含有1mol K₂SO₄　

　　　　　 B．1molK₂SO₄溶于1L水中

　　　　　 C．溶液中c(K⁺ )=2mol/L　　

　 　　 D．1L 溶液中含2molK⁺,2molSO₄^2-

17．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

　　　　　 A．N_A氧分子和N_A氢分子的质量比等于16：1

　　　　　 B．11.2L H₂中含有的原子数为N_A个

　　　　　 C．54g H₂O中含有分子数为9N_A个

　　　　　 D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中离子数为3N_A个

16．下列实验操作中正确的是：

　　　　　 A．过滤时，可将悬浊液从烧杯直接倒入过滤器漏斗中

　　　　　 B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中

　　　　　 C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　　　　　 D．蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。