5、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．②④⑥　 　　　 B．③⑤⑥　　 　　 C．①②④　 　　　 D．①③⑤

4、下列分离或提纯混合物的方法正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。　　

B.用过滤的方法除去碘水中的碘

C.用乙醇萃取碘水中的碘　　　　　

D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl₂中的BaSO₄

3、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是　　　　　 (　　 )

① 过滤　　　 ② 蒸发　　　 ③ 溶解　　　 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和④　　 B．①和③　　　 C．①和②　　　 D． ③和④

2、进行化学实验必须注意实验安全，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖住火焰。

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的　　　　　　　　 (　　 )

26．(6分)在BaCl₂溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

25. (3分)将ag KCl溶于1.8L水中，恰好使K⁺离子数与水分子数之比为1：100，则a的值为　　　　　　 www.

24．(10分)用质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积　　 ② 量取一定体积的浓硫酸　　

③ 溶解　　 ④ 转移、洗涤　　 ⑤ 定容　　 ⑥摇匀

回答下列问题

(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm³,则该浓硫酸的物质的量浓度为　 　　　，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是　　　 (小数点后保留一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　　 (从下列中选用　 A. 10mL　 B. 20mL　 C. 50mL　

D. 100mL)

(2)第③步实验的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)第⑤步实验的操作是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作＿＿＿，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　　　

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水　　　　　　　　

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　　　　　　　

D. 定容时俯视溶液的凹液面　　　　　　　　　　

23．(8分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： 　A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； 　B、把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 　C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； 　D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； 　E、放开活塞，用烧杯接收溶液； 　F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液； 　G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； 　H、静置、分层。 　 就此实验，完成下列填空： 　 (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)： 　　　_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。 　(2)上述E步骤的操作中应注意____________________。

上述G步骤操作的目的是____________________。 　(3)能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是______________________________。

22．(6分)CO和CO₂的混合气体18g完全燃烧后，所得气体体积为11.2L(标准状况)，则混合气中CO的体积为　　　　 ，CO₂的质量为　　　 ，混合气体的密度为　　　 。