19、将32 g铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成硝酸铜，同时产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的总体积为11.2L，(假设反应前后溶液体积不变)试计算：

(1)反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度，

(2)反应产生的NO和NO₂在标准状况下的体积各为多少。

18、(3×2分)1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，生成的气体在标准状况下体积为

　　mL, 反应后所得溶液的物质的量浓度为　　mol/L。

17、(3+2分)反应3Cu+8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 的离子方程式为：

________________________________________________________

每生成11.2L标准状况下的气体，转移电子的物质的量为　　　mol。

16、(2×3分)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃+3CH₃CHO+6H₂O

被检测的气体成分是___________；上述反应中的氧化剂是__________；还原剂是______________。

15、(4+6分)有A、B、C、D四种溶液，它们各为K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：

在A中加C，无明显变化；

在A中加D，无明显变化；

在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；

在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；

将少量E加入到F中，有气体放出.

(1)写化学式，A　　，B　　，C　　，D　　。

(2)如果将A和B混合，反应反应的离子方程式为__________________________________，

将少量E加入F中，反应离子方程式为__________________________________。

14、(2×3分)有以下几种物质

①乙醇　 ②MgCl₂晶体　 ③蔗糖　　 ④铜　　 ⑤食盐水　 ⑥BaSO₄固体

请填空回答(填序号)。

(1)以上物质中能导电的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)以上物质中属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A.1:2:3　　　　　　　 B.6:3:2　　　　　　　　 C.3:1:1　　　　　　　 D.1:1:1　

化学期中考试 答卷纸

班级　　　 　　　　姓名　　　

12、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应(　)

Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺

Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺

由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A、Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺　　　　　 B、Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺　　　

C、Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺　　　　　 D、Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

11、对于反应NaH + NH₃ = H₂ + NaNH₂ 的正确说法是( )

A、属于置换反应　　　　　 B、NaH 是还原剂 C、NH₃是还原剂　　　　　 D、生成1mol H₂要转移2 mol电子

10、下列微粒中，不具有氧化性的是(　 )

A、Cl₂　　 　　B、O^2-　 　　C、H⁺　 　　　D、S