4、设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是 ：

A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g·mol^－1， O₂的摩尔质量为16g·mol^－1

B．标准状况下，0.3 molSO₂中含氧原子数为0.3N_A

C．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A

D．标准状况下，1molH₂O的体积是22.4L

3、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是：

A、Cl₂ 　　　B、NaCl　　　　 　C、NaClO　　　　 D、KMnO₄

2．下列关于氯水的叙述，正确的是：

A．新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子　　 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂　 D．氯水放置数天后酸性将减弱

1、人体胃液里含有少量盐酸，可帮助消化，但胃酸过多要用药物治疗。下列可用于治疗胃酸过多的是：科网

A、NaHCO₃　　 B、NaOH　 C、Cu(OH)₂　 D、Ca(OH)₂

26．现有含Na₂SO₄和H₂SO₄的混合溶液400mL，其中Na₂SO₄物质的量浓度为1mol.L^-1,

H₂SO₄物质的量浓度为1mol.L^-1。

(1)若向此混合液中加入足量的锌粉，则产生的气体在标准状况下的体积为　　　　 　。

(2)若向此混合液中加入足量的氯化钡溶液，则产生沉淀的质量为　　　　　　 　。

(3)若将此混合液配成含Na₂SO₄0.5mol.L^-1的混合液, 所得混合液的体积为　　　　 mL，

要使该所得混合液中含H₂SO₄2mol.L^-1，需要加入密度为1.84g.cm^-3、98%的浓硫酸的体积为：　　　　　 mL。

25．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中试剂X的化学式：　　　　　　 　。

　 　　操作①和②中发生的离子反应方程式分别为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 　　　　　(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　　　　　 ，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是 　　　　　　　　(填操作名称)。

24．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：

①　　　 　　　

②　　　　 　　

④　　　　　 　　

(2)仪器②-④中，使用时必须检查是否漏水的有　　　　　 　。(填序号)

(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 　　　　　　　　　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为　　　　　 　，冷水由 　　　口进入。

(4)现需配制1000 ml 0．2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为b。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________　　 　，在标准状况下的体积为____________　 。

(2)该气体所含原子总数为_______　 _个。

(3)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___　　　　　　 。

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____　　　　　　 _　 。

22．写出下列反应的离子方程式

(1)铁粉和稀盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(2)氢氧化铜和稀硝酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)等物质的量的氢氧化钡和硫酸氢钠在溶液中反应：　　　　　　　　　　　　　　

21．现有下列物质：⑴ Na　 ⑵SO₂　 ⑶ Na₂O　 ⑷ 蔗糖 　⑸ Ba(OH)₂(固态) ⑹NaCl溶液　　 　其中能导电的是_____________，属于电解质的是(填序号，下同)_____________；

属于非电解质的是_　　　　　 。