25．(14分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)判断BaCl₂已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第④步中，写出相应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　 ____________________________.

(3)在　　 中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在(　 )中的操作名称是____　　 ___。

(4)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________(填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。)原因是：_______________________　　　 _______　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　_________________；

步骤③和④可否颠倒____________。

(5)若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：

　　　　　　　　　　　　　 ______　　　　　　　　　　　　　　　 　。

24．(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：

①____________；②_____________；④__________；

⑵仪器①-④中，使用时必须检查是否漏水的有______。(填序号) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶若利用装置I分离四氯化碳和乙醇的混合物，还缺少的仪器是_________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________ 。现需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________、_________________ 。

23．(10分)0.5mol H₂SO₄的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g HCl中所含氢元素的质量相同。

22．在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(　　 )。

A．3：2　　 B．2：1　　 C．1：1　　 D．2：3

第Ⅱ卷 (共56分)

21．能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　　 )。

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH^-+H⁺＝H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂

20．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是(　　 )。

19．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作(　　 )

18．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是(　　 )

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl　　 　　 B．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃

C．150 mL 3 mol·L^-1的KCl　　　 　　　 D．75 mL 2 mol·L^-1的CaCl₂

17.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是(　　 )。

A．H⁺、Na⁺、NO₃^－、Cu²⁺　　　 B．Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．H⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-　　　　 D．NO₃^－、SO₄^2－、K⁺、Mg²⁺

16．下列叙述正确的是(　　 )

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等