32、(7分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

⑴所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　 mol。

(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂)＝　　　　　　　 。

杭州学军中学2009学年上学期期中考试高一化学

31、(4分)实验室用 17.4g MnO₂与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。

(1)理论上被氧化的HCl的物质的量为多少？

(2) 若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl₂的物质的量浓度是多少?

30、(13分)请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是：先制取纯净干燥的Cl₂(不收集)，后探究HClO的漂白性。

(1)欲制备纯净干燥的氯气(不收集)，按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)： a　 接　　 ，　　 接　　 。其中烧瓶中发生反应的化学方程式是 　　　　　。

(2)为探究并确证HClO的漂白性，将以上所制干燥纯净的氯气继续依次通过　　 、　　 装置，发生反应的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。某同学认为，还需增加一个实验，才可确证是HClO具有漂白性。请你帮他设计增加的实验　　　　　　　　　 。

(3)E装置的作用　　　　　　 　　　　　　　　。

(4) 用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色

突然消失。发生这一现象的原因可能有两个：

　　 ①是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用简要文字说明)

　　 ②是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用简要文字说明)

简述用实验方法证明褪色的原因是①还是②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29、(10分)实验室配制480ml 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g。

(2)配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中

的　　　 　　　　　　。(填数字符号)

(4)若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是　　　 。

　　 A、忘记将洗涤液转入容量瓶；　　 B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；

C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；

D、定容时俯视刻度线；

28、(6分)许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素有固定的原子分数。如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、、三种核素。

　 (1)现有11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为　　　 mol，电子数为　　　 mol。

(2)请画出^2-微粒的结构示意图:　　　　　　 　。

27、(6分)

已知

(1)指出以上反应中的氧化剂是　　　　　　 被氧化的元素是　　　　　

(2)配平上述反应方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目 　　　　　　

26、(4分)现有以下物质①NaCl溶液　 ②干冰　 ③Na₂O固体　 ④铜　 ⑤BaSO₄固体　 ⑥蔗糖　 ⑦液态HCl　 ⑧熔融状态的KNO₃，其中属于电解质的是：　　 　　，该状态下能导电的是________________(填序号)。

25、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：(其中FeS₂中的S为-1价，Cu₂S中的S为-2价)　 14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄.下列说法正确的是　　　　　　

　　　 A、Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

　　　 B、5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

　　　 C、产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物

　　　 D、FeS₂只作还原剂

24、ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将取代Cl₂成为生产自来水的消毒

剂。工业上的ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A、1∶1　　　　　 B、2∶1 　　　　　C、1∶2　　　　　 D、3∶2

23、已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：

Cl^-< Fe²⁺< H₂O₂< I^-< SO₂，则下列反应不能发生的是

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　

B、SO₂+ I₂+2H₂O = 2HI+H₂SO₄

C、H₂O₂+ H₂SO₄= SO₂+ O₂ + 2H₂O　　　　

D、2Fe³⁺+2I^- = 2Fe²⁺+ I₂