30．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　 B．HCO₃^－、ClO^－、K⁺、H⁺

C．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、H⁺ 　　　　　　D．OH^－、Ca²⁺、Cl^－、CO₃^2－

29．下列离子方程式书写不正确的是

A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag⁺ + Cl^－　 =　 AgCl↓

B．金属钠跟水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ +2OH^－ + H₂↑

C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br₂ + 2I^－　 =　 2Br^－ + I₂

D．盐酸跟石灰石反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

28.镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是　　　　　　　　

　 A．10g　　　　　　　 B．8g　　　　　　 C．6g　　　　　　　 D．12g

27.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

　 A.残余固体全部是铜　　　　　　　　　　 B.残余固体可能是铁和铜的混合物

C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu²⁺　　 D.最后得到的溶液可能含有Fe³⁺

26.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

25.N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A

B．标准状况下，11.2 L NO₂和11.2 LN₂O₄的混合物所含的分子数为1.5 N_A

C．2.0gD₂O中所含中子数为0.1N_A

D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N_A

24.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是

A．Y、Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能是a-17

C．Z的原子序数可能是a+31

D．X、Y、Z一定都是短周期元素

23.有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是

A．A、B两元素能形成多种化合物

B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱

C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物

D．F可能为Cl元素

22.下列离子方程式正确的是

A．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

B．将1molCl₂通入含1molFeBr₂的溶液中：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^－＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

D．水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加稀盐酸：Na₂SiΟ₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

21.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量　　　　　　 B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量　　　　 D．甲中酸过量、乙中碱过量