1．下列物质属于非电解质的是(　　 )　　　　

　　　 A．金属钠　　　 　　　 B．CaCl₂ C．H₂SO₄ D．SO₂

0.1 mol·L^-1。求：

(1)原混合液中SO、Cl^-的物质的量；

(2)所用50 mL Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度．

26、(10分)已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H⁺浓度为0.1 mol·L^-1。将50 mL上述混合液与50 mL Ba(OH)₂溶液混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，滤液(100 mL)中OH^-浓度为

25、(6分)将HCl、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂三种溶液，按一定顺序滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反应，有以下现象：

①加入A时生成白色沉淀。

②往①生成的沉淀中加入B时沉淀溶解，伴有气体逸出。

③往②生成的溶液中加入C时又有白色沉淀生成。

(1)写出A的名称：　　　　　　 ，写出B中负价元素的原子结构示意图：　　　　　　　　 ，写出C的化学式　　　　　　 。

(2)写出上述反应的离子方程式：

24、(4分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。则：

(1)该气体的物质的量为　　　　　　 mol。

(2)该气体在标准状况下的体积为　　　　　　 L。

(3)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　 。

(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 mol·L^-1。

23、(5分)

(1)1.2 g RSO₄中含0.01 mol R²⁺，则RSO₄的摩尔质量是　　　　　　　　　　　　　 　 ；R的相对原子质量约是　　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl^-、CO、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等。你认为其中　　　　　　　　　　　 　 是需要检验的，而　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 是不需要检验的。

22、(4分)(1)按要求写出下列反应的离子方程式。

①氢氧化铜溶于盐酸　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

②硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)写出离子反应方程式CO₂ + 2OH^-　　　 CO₃^2- + H₂O所对应的两个化学方程式。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

21、(4分)下列仪器中：①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④托盘天平，⑤分液漏斗，⑥量筒，⑦燃烧匙。常用于物质分离的是　　　　　　　 (填序号，下同)，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是

　　　　　　　 。

20、(7分)实验室欲配制500 mL 0.2 mol·L^-1的碳酸钠溶液。

(1)实验操作步骤如下，请回答相关问题：

①称量：用天平准确称量碳酸钠固体的质量为　　　　　　　 g；

②溶解：将称量的固体放在　　　　　　　 中用适量蒸馏水溶解；

③转移：把烧杯中的溶液沿　　　　　　　 注入到　　　　　　　 mL容量瓶中；

④洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；

⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用　　 　　　　 　　　　　滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

(2)下列情况对配制的溶液浓度有何影响(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)？

①配制溶液时所用的容量瓶中有少量水：　　　　　　　 ；

②转移溶液时，烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外，继续加水定容：　　　　　　　 。

19、(6分)某一反应体系有反应物和生成物五种物质：

O₂　　　　　　　 H₂CrO₄　　　　　　　 Cr(OH)₃　　　 　　　　 H₂O　　　　　 H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程H₂O₂→O₂

(1)该反应中的还原剂是　　　　　　　 。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　　　 →　　　　　　　 。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。　　　　　　　 。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　　 。