27．有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

(2)加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有______________________________物质，一定没有____________物质，可能有的物质是____________。写出上述所发生反应的离子方程式。

________________________________________________________________

_________________________________________________________________

26． 用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：

(1)需取浓硫酸___________ ml(保留到小数点后一位数字)

(2)配制操作可分解成如下几步：

A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水

B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中

D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶

G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

正确的操作顺序是：__________________________

25．写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：

(1)2H⁺ + CO₃^2- ＝ H₂O + CO₂↑

________________________________________________________________

(2)Cu²⁺ + 2OH^- ＝ Cu(OH)₂↓

_________________________________________________________________

24．已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：

3Cu+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑十4H₂O。

①请将上述反应改写成离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②上述反应中，氧化剂是　　　　　 。

③用单线桥或双线桥标出上述方程式中电子转移的方向和数目。

23．写出Al₂(SO₄)₃在水溶液中的电离方程式：

_________________________________________________________

22．下列物质中，能导电的是　　　　 　　　　，属于电解质的是　　　　　　　 。

①铜　 ②熔融氯化钠　 ③NaOH溶液　 ④蔗糖溶液　 ⑤CO₂　 ⑥CuSO₄·5H₂O晶体

21．1mol/L的CaCl₂ 溶液0.2L，Cl^－ 离子的物质的量浓度为___________mol/L。

20．还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为

A．24　　　　　　　　　　　　 B．40　　　　　　　　　　　　 C．56　　　　　　　　　　 D．64

19．在反应4FeS₂+11O₂ === 2Fe₂O₃+8SO₂中，其中，FeS₂中硫为-1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为

A．4∶11　　　　　　　　　　　　　 B．1∶4　　　　　　　　　 C．1∶1　　　　　　 D．4∶1

18. 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是

　　　　 A　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D