1．化学是在原子、分子的层次上研究物质的组成、结构、性质及其应用的基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。以下科研成果主要属于化学科学成果的是(　　 )

A ．哥德巴赫猜想被证明　　　

B．发现端粒(Telomere)和端粒酶(Telomerase)是如何保护染色体的

C．人工合成结晶牛胰岛素　　　

D．发明成像半导体电路，即CCD传感器。

30、用KClO₃氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的 HCl．反应方程式如下：

KClO₃ + 6HCl ＝ KCl + 3Cl ₂↑ + 3H₂O

(1)试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况。

(2)24.5g KClO₃参与反应时，将有多少克HCl被氧化？此时产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

长郡中学2009年下学期期中考试高一化学试卷

29、(20分)甲学生急需3.0 mol·L^-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L^-1 浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸。

(1)建议配制过程如下：

①　计算所需浓硫酸的体积是　　　　　　　 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　　　　　 (从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL)，该量取过程还将用到的玻璃仪器有　　　 。

②　稀释。具体操作过程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③　待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入　　　　　 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

④　将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线　　　 ，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。

⑤　将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。

(2)在配制溶液的过程中，你分别遭遇到下列情况之一时，甲同学将把“偏高”、“偏低”或“标准”的结论反馈给你：

　　 A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　

　　 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　　　　　　

　　 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　 　　　　　

　　 D.定容时俯视刻度线　　　　　　 　

28、(3分)某货轮经过长沙港时不慎发生石油泄漏。环保志愿者取水样，欲对其进行分离。请简述他将进行的操作步骤：　　　　　　　 。

27、某工业废水中含有Ba²⁺,Cu²⁺，Ag⁺，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

1) 沉淀1的化学式为　　　　　　 ，

2) 写出混合液+A的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3)若C为Na₂S,且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是　　　　

26、(4分)在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH₃在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有　　　　　 个A原子，AH₃分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(6分)3.6克的H₂O的物质的量是　　　 ，水分子个数是　　　 　　　　个，氢原子的物质的量是　　　

24、(3分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑

其中被还原的元素是　　　　 ， 氧化剂是　　　 ，还原剂是　　　　　 。

23、(4分)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。下列每组物质中，分别有三种物质可归为一类，请在题后横线上指出这种类别的名称，再指出不属于此类的那一种物质。

⑴CuSO₄•5H₂O、金刚石、食盐水、NaOH　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵H₂O、CO₂ 、H₂SO₄、CaO　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　 )

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g