5．下列物质的电离方程式不正确的是

　 A、Fe(OH)₃Fe³⁺+3OH^-　　　　　　　　 B、CH₃COOH==CH₃COO^-+H⁺

　 C、HNO₃+H₂O==H₃O⁺+NO₃^-　　　　　　　　 　D、CaCO₃==Ca²⁺+CO₃^2-

4．

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

①同质量、不同密度的N₂和CO；　　　　 ②同温度、同体积的N₂和H₂；

③同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆；　　　 ④同压强、同体积的N₂O和CO₂

A、①②　　　　　　　　 B、②③　　　　　 C、③④　　　　　　　 D、①③

3．下列有关概念的叙述正确的是

　 A、物质的量浓度：表示单位体积溶剂里所含溶质的物质的量

　 B、物质的量：表示一定质量粒子的集合体

　 C、电解质：在水溶液里和熔融状态下都能够导电的化合物

　 D、酸：电离出的阳离子全部是H⁺的化合物

2．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是

①分液漏斗 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④容量瓶 ⑤蒸发皿 ⑥长颈漏斗

　 A、②⑥　　　　　　　　 B、①④　　　　　　　　 C、③④　　　　　 D、③⑤

1．下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是

　 A、尿素　 消石灰　　　　 B、石墨　 生石灰　　　 C、液氧　 氯酸钾　　　 D、水银　 碘酒

26．(8分)有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：

	溶质的质量分数	溶液的密度(g/cm3)	溶质的物质的量浓度
第一份溶液	W1	1	C1
第二份溶液	W2	2	C2

(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合溶液中溶质的质量分数W₃为　　　　　　　　　

(3)若有W₁>W₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为W₄,试比

较W₃、W₄的相对大小：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(8分)(1)将25gA、5gB和10gC的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中

含A10g、C21g,还有一种新物质D，则该反应中，反应物的质量比为　　　　　　 ，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18，则该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)超导体为具有零电阻及反磁性的物质。以Y₂O₃、BaCO₃及CuO为原料，经锻烧结

合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_x。现欲合成0.50mol此高温超导体，依化学剂量比例

需要Y₂O₃　　 mol,CuO　　　　　　 mol。

24．(4分)现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液共200ml,其中硫酸的物质的量浓度为1.00mol/L,Na₂SO₄为0.500mol/L,要使H₂SO₄溶液和Na₂SO₄溶液的浓度分别变为2.00mol/L和0.200mol/L,应加入5 5.8%的H₂SO₄溶液(=1.35g/cm³)　　　　　　　 mL后再加蒸馏水稀释到　　　　　 mL。

23．(8分)(1)①在25℃，101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比为15∶8，则A的摩尔质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L,则A的摩尔质量为　　　　　　　 。

(2)CO和CO₂混合气体48.0g，充入适量O₂使CO完全燃烧后测得CO₂为33.6L(标准状

况)，CO和CO₂体积比为　　　　　　 ，相同条件下，该混合气体反应前后体积　　　 变

化(填“有”或“无”)。

22．(8分)有A、B、C、D、E、F、G七瓶失去标签的溶液，已知它们是Na₂CO₃、BaCl₂、Ca(NO₃)₂、KCl、稀H₂SO₄、AgNO₃、KHSO₄等溶液。现将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，实验现象记录于下表中(“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“-”表示无明显变化或生成微溶物)

(1)由表中实验现象判断：

A为　　　　 ，B为　　　　 ，C为　　　　　 ，D为　　　　　　　　 (填化学式)

(2)写离子方程式：

A+G：　　　　　　　　　　　　　　　　

E+F：