2. 下列物质中，属于纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 氯水　　　　　 B. 盐酸　　　　　　　 C. 液氯　　　　　　 D. 漂白精

1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的　　　　　　 　　　　(　　　 )

A．溶液　　　　　　　　　　　　 B．悬浊液　　　　　　　　　　 C．乳浊液　　　　　　　　　　 D．胶体

21. (6分)取的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液100ml与过量盐酸反应，生成2. 016 L CO₂(标况下)，然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2. 33 g。试计算原溶液中Na⁺的物质的量浓度是多少？

20. (10分)现有①KMnO₄ ②H₂　 ③O₂　 ④Cl₂　 ⑤CO　 ⑥Al 六种物质，从氧化性、 还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：中，常用的还原剂放入乙：中，则：

(1)甲中有　　 　　 　；乙中有　 　　　 　。(填序号)

(2)由Fe Fe₃O₄ ，Fe₂O₃ Fe 可知，欲实现I反应过程应从　　　　 (填“甲”或“乙”，下同)中找物质，欲实现II反应过程应从　　　　 中找物质。

(3)请将4种物质：Fe. Fe₂O₃. CO. CO₂分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　　　　　 + 　　　　　　=====　 　　　　　　　+ 　　　　　　　　　　

(4)一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4X+5O₂ 4NO+6H₂O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 　　　　。

19.(8分) A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、 Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

(2)若向(1)的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：A. 　　　　　 ；B. 　　　　　　 ；C. 　　　　　 ；D. 　　　　　　 　；写出B. D与盐酸反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

18. (14分)

(1)(多选少选都不给分)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是　　　　

　　　　 A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　　　　 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

　　　　 C．配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓

慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

　　　　 D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入

蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

　　　　 E．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。

(2) 实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃ 的质量分别是(　　 )

　　 A．1000mL，212g　　　　　　　 B．950mL，543. 4g

C．任意规格，572g　　　　　　 　　　　　 D．500mL，286g

(3)现用18. 4mol/L的浓硫酸配制500mL 0. 2mol/L的稀硫酸。可供选用仪器有：

①　玻璃棒　 ②量筒　 ③　烧杯　 ④　胶头滴管

　请回答下列问题：

　① 配制稀硫酸时，还缺少的仪器有　　　　　　　　　　　　 (填写仪器名称)。

　② 经计算，配制500mL 0. 2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为　　　　　　 ，量取浓硫酸时应选用　　　　 (选填　①　10mL. ②　50mL . ③　100mL)规格的量筒。

　③ 稀释浓硫酸时，应如何操作？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(14分)为除去粗盐中的Ca²⁺. Mg²⁺. SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)第④步中，写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂)

　　　　　　　　　　　　　　　　 　；　 _______________________________

(2)在(1)中应使用除杂试剂的化学式__________，在(2)中的操作名称是_______。

(3)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________(填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。)原因是：___________________________________________；

步骤③和④可否颠倒_____　 _______。www.

(4)若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：　　　　　　　　　

16．某氧化铜粉末与适量的硫酸(ρ＝1. 7 g/cm^-3)在微热条件下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄·5H₂O(设反应过程中无水分损失)。则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．8. 5 mol/L　　 　B．10 mol/L　　 C．17 mol/L　　 D．18. 4 mol/L

第II卷　主观卷(共52分)

15．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2ω，体积变为V L(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．mω/28V mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．mω/56V mol/L　

C．mω/112V mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．mω/V mol/L

14．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，9 gH₂O所占的体积为11. 2L

B．1 mol OH^－所含的电子数为8N_A

C．标准状况下，28 g CO和N₂的混合气体的体积为22. 4L

D．0. 5N_A个H₂所含的体积为11. 2L