29.( 6分)下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A 偏高；B 偏低；C 无影响。　　　　　　

称量5.1克固体时，天平的砝码和试剂左右位置颠倒；(　　 )

容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就用来配溶液；(　　 )

洗涤烧杯后的溶液没有完全注入容量瓶；(　　　 )

定容时，俯视，(　　 )；定容时仰视，(　　 )；

　定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度相切。(　　 )

28．(8分)标准状况下,下列物质中：A 2.24L NH₃；B 2.24g O₂；C 2.24mol H₂；D 2.24g 水；

含分子个数最多的是＿＿(填序号，下同)；　 含原子个数最少的是＿＿；

所占体积最大的是＿＿；物质的量由多到少的顺序依次为＿＿＿＿＿＿ 。

27．(8分) 32g SO₂相当于＿＿＿mol，32g SO₃是＿＿＿mol，它们所含的分子数之比为＿＿，所含的原子个数之比为＿＿＿。

26．(8分)已知反应：2H₂CrO₄ + 3H₂O₂ 　　2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O　 该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂

　 (1)该反应中的还原剂是　　 　　

　 (2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　 　　→ 　　　　　　(填化学式)　 (3)在反应方程式中标明电子转移的方向和数目(双线桥)　　　　　　　　　　　　 　　(4)如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　 　　　　　　　

25．下列叙述正确的是(　　　　 )：

　　 　A.40gNaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。

　B.100ml质量分数为98%的硫酸(ρ=1.84g/cm³)溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/L。

　　 　C.58.5g NaC1溶于水配成1000ml溶液，NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L。　 D.11.2L HC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L。

第Ⅱ卷　非选择题

24．在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为(　　 )：

　 A. 11.2 L　　　　 B. 5.6 L　　　　　 C. 4.48 L　　　　　 D. 2.24 L

23.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+2H₂↑，下列说法错误的是(　　 )

A．CaH₂既是氧化剂，又是还原剂　　　 B．H₂既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH₂是还原剂，H₂O是氧化剂　　　 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

22. 用下列方法：①KMnO₄受热分解　 ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)　

③2H₂O₂2H₂O+O₂↑　 ④2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 3:2:1:4　　　　　　 B. 1:1:1:1　　　　　 C. 1:2:1:2　　　　　 　 D. 2:2:1:1

21. 已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂等在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO₂> I^-> H₂O₂> Fe²⁺> Cl^-，则下列反应不能发生的是

　　 A. 2Fe³⁺ + 2I^- 　= 2Fe²⁺ + I₂　　 B. H₂O₂ + H₂SO₄ = SO₂↑+ O₂↑+2H₂O

C.2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^{2 -} + 4H⁺ 　D.I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI

20. 在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO₃+I₂==2KIO₃+Cl₂，由此推断下列相应的结论，不正确的是(　　 )

　　 A.该反应属置换反应　 B..还原性：I₂>Cl₂　 C..氧化性：I₂>Cl₂　 D.氧化性：KClO₃>I₂