6．如图1所示，在烧杯中装入50mL浓度为0.01mol·L的溶液，连接好导线，将开关闭合，然后向溶液中滴加0.2溶液至过量，则实验过程中烧杯内的液体导电能力变化为

　　 A．先减弱，后增强

　　 B．先增强，后减弱

　　 C．一直增强

　　 D．几乎不改变

5．根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中，不正确的是

　　　　 A．能与碱反应生成盐和水的氯化物称为酸性氧化物

　　　　 B．在水溶液中能够电离出的化合物都成为酸

　　　　 C．电离时生成的阴离子全部是的化合物成为碱

　　　　 D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质

4．下列选项中各物质在反应时，火焰呈苍白色，瓶口有白雾的是

　　　　 A．铜丝在氯气中燃烧　　　　　　　　　　 B．铁丝在氯气中燃烧

　　　　 C．钠在氯气中燃烧　　　　　　　　　　　　 D．氢气在氯气中燃烧

3．下列事实中，不能说明化学式具有实用性的科学的是

　　　　 A．合成食品添加剂　　　　　　　　　　　　 B．研制药物，治疗疾病

　　　　 C．提出更完善的化学理论　　　　　 D．制造化学肥料，提高粮食产量

2．以下关于钠的叙述，正确的是

　　　　 A．钠的硬度很大

　　　　 B．金属钠可保存在水中

　　　　 C．钠在空气中发生缓慢氧化钠

　　　　 D．钠的化学性质非常活泼，因此自然界中不存在游离态的钠

1．　 下列科研成果不是由我国发明或创造的是

A．黑火药和造纸

B．发现元素周期律

C．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸　　　

D．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质--结晶牛胰岛素

12．(15分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为　 　　　　　mol。

(2)该气体所含原子总数为　　　　　 个。

(3)该气体在标准状况下的体积为　　　　　 L。

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为　　　 　　

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液物质的量浓度为　 　　　　mol·L^－1。

11．(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的(填序号)_　　 ___。

A．Cl^－　　　 　　　 　　　 B．NO₃^－　　　 　　　 C．CO₃^2－　　 　　　 D．OH^－

10．(23分)下面是用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500ml的操作，请按要求填空： (1)所需浓H₂SO₄的体积为　　　　　　　　　　　 (2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　　　　　mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将　　　　　(偏高、偏低、无影响)。 (3)将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的　　　　 　　里，并不断搅拌，目的是　　　　　　　　　　 　　　　　。 (4)将　　　　 　　　　的上述溶液沿　　　　　　注入　　　　　　 　　　中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要　　　　 　　 　　　 　　　中，并摇匀。 (5)加水至距刻度　　　　　　 　　　　　处，改用　　　　　 　 　　　 　加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

9．(20分) 写出下列反应的离子方程式：

(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe₂O₃)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)碳酸钠溶液与盐酸混合　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)锌与硫酸铜反应　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(5)氢氧化铜和稀盐酸反应