7、将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为(　)

A．5a/b mol/L　 B．10a/b mol/L　 C．b/5a mol/L　 D．a/b mol/L

6、同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是(　　 )

A．密度比16 : 11　　　　　　　　　　 　B．密度比11 : 16　 　

C．体积比16 : 11　　　　　　　　　　 D．原子个数比16 : 11

5、某溶液经分析，其中只含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^―、NO₃^―，已知其中K⁺、Ca²⁺、Na⁺、NO₃^―的浓度均为0. 1 mol/L，则Cl^― 物质的量浓度为(　　 )

　 　A．0. 1 mol·L^－1 　　B．0.3 mol·L^-1　　　 C．0.2 mol·L^－1 　D．0.4 mol·L^-1

4、下列数量的物质中含原子数最多的是(　 )

A．0.4mol O₂　　　 　　　　　B．3.01×10²²个CO₂分子

C．4℃时，5.4mL水　 　　　　D．10g 氖

3、24mL 0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，Na₂SO₃生成Na₂SO₄，则铬元素在还原产物中的化合价为(　　 )

A. +6　　　　　 B. +3　　　 C. +2　　　　　 D. 0

2、下列实验操作错误的是(　 )

1、有下列仪器：①烧杯；②烧瓶；③试管；④锥形瓶；⑤表面皿；⑥坩埚，其中属于玻璃仪器，但可以用于加热的有　　　　　(　)

A．②③　　 B．①②③④　　 C．①②③④⑤　 D．①②③④⑤⑥

31．一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物，总质量为0.47g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g

(1)已知氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，写出化学反应方程式：　　　　　　　　　

(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

杭绍金温衢七校2009学年第一学期期中联考试卷

30．已知Cl₂+H₂O 　HCl+HClO。为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下的实验。

(1)通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有褪色，因此甲同学得出结论：___________________________________________________________；

(2)细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了，他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改：_____________________________________________________；

(3)丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条,发现有色布条不褪色,丙同学确认是HClO使湿润的有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色,他认为还应增加的实验是：_________________________________________________。

29．实验室需用90 ml 　1.0 mol/L 硫酸，现用浓硫酸(标签如下图)配制。

实验仪器有：A．25 ml量筒　 　B．托盘天平　　 　C．玻璃棒　　　　 　D．50 ml容量瓶　

E．10 ml量筒 　F．胶头滴管　　 　G．50 ml烧杯　 　H．100 ml容量瓶 　　　I．200 ml容量瓶

(1)实验时应选用的仪器是(填入编号)________　 _ 。

(2)所需浓硫酸的体积是________ml。

(3)下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是　　　　　 　

A．容量瓶洗涤后未干燥　　　　　　　　

　B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线　　　

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线