5．下列反应可以用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓来表示的是

A．Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

B．BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

C．BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

D．Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

4．下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。都要用到的仪器是

A．玻璃棒　　　　 B．烧杯　　　　 C．蒸发皿　　　　 D．酒精灯

3．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A．浓硫酸的体积增大　　　　　　 　　B．铝的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水变浑浊　　　　　 　　D．氢氧化钠的表面发生潮解

2．在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物　　　　　　　 　　B．溶液、胶体

C．分散系、溶液　　　　　　　　 　　D．电解质、化合物

1．下列物质属于电解质的是

A．石墨　　　　 　B．烧碱　　　　 C．蔗糖　　　　 　D．金属铝

29.(6分)取1.06g Na₂CO₃ 溶于水配成10 mL 溶液，再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应。 完成下列要求：

(1)写出相关离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；　　　　　

(2)该 Na₂CO₃ 溶液的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　 ；

(3)标准状况下，生成气体的体积 　　　　　　　　　　　　。

28.(8分)根据反应8NH₃+3C1₂＝6NH₄C1+N₂　计算：

　　　 氧化剂是　　 　　　　　　还原剂是　　 　　　　　　　(填化学式)

氧化剂与还原剂的物质的量比是 　　　　　　　　　　　　　　，

当有68gNH₃参加反应时，被还原的物质的物质的量是　　　 　　　　　mol。

27. ( 8分) 用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸,若实验仪器有:

A．100 mL量筒　　　B．托盘天平　　 C．玻璃棒　　 D．50 mL容量瓶

E.10 mL量筒　　　 F.胶头滴管　　　 G.50 mL烧杯　　　 H.100 mL容量瓶

(1)需量取浓硫酸的体积为　　　　　　 mL。

(2)实验时选用的仪器有　　　　　　 (填序号)　　　　

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是　　　　　　 (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是　　 　　　　(填序号)　　　　

　　　　　 　A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　　　　　 　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

　　　　　 　C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

26. (8分)现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子则可能是NO₃^-， SO₄^2-， Cl^-，CO₃^2-离子中的某一种。

　(1)若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无

色无味气体放出。根据以上实验事实推断它们的化学式为：

　　 A.　　　　　　 　B.　　　　　　 　C.　　　　　　 　D.　　　　　　　

25. (14分)

(1)下列物质能导电的是　　 　　　　，属于电解质的是　 　　　　　。

①铜　 　②烧碱　 　③大理石 　④氯化钠晶体 　⑤盐酸　 　⑥干冰　 　⑦蔗糖

(2)按要求写方程式：① 碳酸氢钠电离的电离方程式：　　　　　　　 　；　　　　　 　

② 氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　。　　　　

　(3)在H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、I^-、S中，只有氧化性的是，　　　　　　　　　 ，

只有还原性的是　　　　　　 ，既有氧化性又有还原性的是　　　　　　　 。