3．下列说法正确的是

A．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

B．氯气在化学反应中一定表现氧化性

C．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

D．淡黄色固体Na₂O₂遇水可以放出可燃性气体

2．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是

　　 ①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分

　　 ②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

　　 ③钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

　　 ④CuSO₄溶液能够导电，CuSO₄是电解质；将CO₂溶于水所得的溶液可以导电，所以CO₂是电解质

　　 A．①②　　　　 B．①③④　　　 C．①②③④　　　 D．①②④

1．甲同学想利用所学知识研究氮气(N₂)的性质，设计了如下研究程序，合理的是

A．观察(得出N₂物理性质)→分类(推测N₂化学性质)→实验→比较并得出结论

B．分类(推测N₂化学性质)→观察(得出N₂物理性质)→比较→实验并得出结论

C．观察(得出N₂物理性质)→实验→分类(推测N₂化学性质)→比较并得出结论

D．实验→分类(推测N₂化学性质)→观察(得出N₂物理性质)→比较并得出结论

31.(6分)(1)根据反应式(1)2Fe³⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂, (2)Br₂+2Fe²⁺==2Br^-+2Fe³⁺,可判断出离子的还原性从强到弱的顺序为：_________ _______　　　 ___________

(2)由上述结论可知：在标准状况下，往100mL 0.2mol/L的 FeBr₂溶液中通入一定体积的CL₂,充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化，则通入的氯气的体积是　 ( 　　)

　 A. 0.224L　　　 B. 0.336L　 　C.0.448L　 　D.0.672L　　　

30.(10分) 实验室需要0.2mol·L^-1的Na₂CO₃稀溶液50mL，现用4mol/L的Na₂CO₃浓溶液来配制。

试回答下列各题：

(1) 下列仪器中，肯定不会用到的是　 (　　 )

　　　 A．量筒　　 B．胶头滴管　　 C．100mL容量瓶　　 D．烧杯

(2)　 若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是___________和__________。

(3)　 容量瓶上除有刻度线外还应标有__________和__________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)

(4)　 配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是　 ( 　　)

A．量筒用水洗净后直接量取4mol/L的Na₂CO₃浓溶液　　

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后未洗涤就进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(5)若用Na₂CO₃·10H₂O晶体来配上述溶液，需要晶体质量是______________。

29．(5分)选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

　(1)除去氯化钠溶液中的泥沙　　　　　

(2)用四氯化碳提取溴水中的溴单质　　　　　 　

(3)分离乙酸(沸点118⁰C)与乙酸乙酯(沸点77.1⁰C)　　　　　 　

(4)分离汽油和水　　　　　

(5)从含有少量NaCl的KNO₃溶液中提取KNO₃　　　　　

性质差异：A、溶解度随温度变化差异　 B、在不同溶剂中的溶解度差异　　

　　　　 C、沸点差异　 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异

分离方法：a、蒸馏　　　 b、过滤　　 c、分液　 　d、萃取　　 e、结晶

28．(9分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为　 　　　　　　　　　　；氧化剂是　　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　 ，有效成分是　 　　　　　　(写分子式)。

(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈　　　　　 性，并具有　　　　 性。

27.(6分)氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。

(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是　　　　　　　　 。

(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有　　　　　　　　　 (填“氧化性”或“还原性”)

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中，维生素C所起的作用是　

　　　　　　　　　　　 　(填“氧化作用”和“还原作用”)

26．(4分)有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A²⁺离子和B原子电子层数也相同。回答：

(1)画出A²⁺离子的结构示意图　 　　　　　　　　　 　；

(2)写出A单质在C单质中反应的方程式，并用双线桥标出电子转移的情况：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。