21.某同学配制100mlL3.6mol/L的稀硫酸。

量取20 mL18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

　⑴ 实验所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和容量瓶外，还有　　　　　 　　　　　　　　；其中标有温度的仪器有　　　　　　　　 。

　⑵ 下列操作对所配的溶液的物质的量的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，将溶液转移到容量瓶操作前若未待冷却　　　 ，容量瓶中原有少量蒸馏水　　　　　 　。

　⑶ 定容的正确操作是　 　　　

⑷ 若定容时液面若超过刻度线，应怎样操作？　　　 。

20.(11分)现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄。进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：

(1)一定不存在的物质是______________，一定存在的物质是________________；

(2)写出发生反应的离子方程式________　　 　，_______　 ；

(3)对于可能存在的物质的检验方法是(写出操作步骤、现象和结论)_____________________ 。

19．(13分)已知氯化钠样品中含有少量的Na₂SO₄ 和 Na₂CO₃ ，某校化学实验小组的同学设计如下流程进行提纯净化实验。

根据流程回答下列问题：

(1)写出下列试剂的化学式及操作C的名称：　

试剂A　　　　　 ；试剂D　　　　　 ；操作C　　　 　　。

(2)试剂A和试剂Na₂CO₃加入的先后顺序能否调换？为什么？　　　　　　

(3)加入试剂D的作用是　　　　　　　　　　　 ，判断加入试剂D基本达到适量要求的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出下列步骤反应的离子方程式:

第③步　　　　　　　　　　 ；第⑤步　　　　　　　　　　　 。

18.(4分)对物质进行分类就是把具有相同属性的物质进行归类.因为物质具有多重属性,所以分类标准不同,同一物质所属的类别就不同.在Mg、O₂、N₂、NO这四种物质中,如果以　　　　 作为分类标准,则属于本类别的物质为　　　　　 ；如果以　　　　　　　 作为分类标准,则非本类别的物质为　　　　　　 。

17.(4分)(1)写出有关的化学方程式：CO₂+2OH^-＝H₂O+CO₃^2-　 __________________________　

(2)将下列离子方程式补充完整：　　　　 +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　 D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

15． 下列实验操作中有错误的是(　　 )www.

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．把几滴FeCl₃饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)₃胶体。

14．配制V L浓度为a mol·L^－1、密度为ρg. ·cm^－3的氨水，需用标准状况下的氨气体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．22．4a VL　 B． L　 C．L　 D．L

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与CuSO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑