4. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

　 　A．CaCl₂ 　B．Na₂O　　　 C．H₂O　　 D．NH₄Cl

3. 下列各组物质中化学键的类型相同的是

A　 HCl　　 MgCl₂　　 NH₄Cl　　　 B　 H₂O　　 Na₂O　　   CO₂

C　 CaCl₂ 　  NaOH　　 H₂O　　　　 D　 NH₃　　 H₂O　　　 CO₂

2. 下列变化过程中，共价键被破坏的是

A　 烧碱溶于水　　　　　　 B　 氯化氢气体溶于水

C　 二氧化碳变成干冰　　　 D　 碘溶于酒精

1. 下列对离子化合物的叙述不正确的是

①离子化合物一定是含有离子键的化合物　

②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的　　

③离子化合物熔点高，加热一定难分解　

④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A.①②　　　　　　　 B.②③　　　　　　　 C.①③　　　　　　　 D.②④

23.试比较下列金属熔点的高低，并解释之。

(1)Na、Mg、Al

(2)Li、Na、K、Rb、Cs

22.根据要求回答下列问题：

①CaBr₂ ②H₂O ③NH₄Cl　 ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca(OH)₂ ⑦HClO ⑧I_2关 ⑨He　 ⑩ Al

(1)只含有离子键的是(用序号回答)___________

(2) 含有共价键的离子化合物是(用序号回答)__________

(3)含有共价键的共价化合物是(用序号回答)__________

(4)常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)__________

(5)熔融状态时和固态时，都能导电的有(用序号回答)_________

21.现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是　　　　　　 ，熔化时需要破坏共价键的是　　　　　　

， 熔点最高的是　　　　　 　，熔点最低的是　　　　　　 。

(2)属于离子化合物的是　　　　　　　　　　　 ，只有离子键的物质是　　　　　　 ，晶体以分子间作用力结合的是　　　　　　　　　 。

(3)①的电子式是　　　　　　　　 ，⑤的电子式是　　　　　　　　　 。

20.下列过程中离子键被破坏的是　　　　　　　　　　　　　

A.NaCl晶体溶于水　　　 B.钠和硫受热熔化　

C.碘和干冰升华　　　　　 D.Na₂SO₄晶体受热熔化

19.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是

A.K　　　　　 B.Ca　　　　　　 C.I　　　　　　　 　D.Ne

18.现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.①②⑤正确　　　　　　　 B.都不正确　　　

C.④正确，其他不正确　　　 D.仅①不正确