30．(6分)实验室用17.4g的MnO₂与100mL足量的浓盐酸制取氯气：

MnO₂ + 4HCl (浓) 　MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

(1)求生成氯气的体积(标准状况)。

(2)求参加反应的HCl的物质的量。

(3)假设反应后溶液的体积不变(仍为100mL)，求生成的MnCl₂的物质的量浓度。

29．(2分)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm³，则该浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　 (不必写出计算过程)。

28．(8分)某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Na⁺、K⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的一种或几种，现做如下实验：

①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。

②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。

　(1)第①步可以检验出的离子是　　 　　　　　

(2)第②步说明一定含有的离子是　　　　　　

(3)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是　　，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：　　　　　　　　　　

27．(16分)实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol·L^－1的NaOH溶液。

(1)需称量　　　　 g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于　　　　　　

(填仪器名称)中在托盘天平上称量。

(2)整个实验过程中，不需要的仪器(填写字母)　　　　　　

A．药匙　 B．胶头滴管　 C．玻璃棒　 　D．漏斗　　 E．烧杯　　 F．托盘天平

(3)根据实验需要和(1)(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是　　　　　　　

(4)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　 、　　　　　　　。

(5)配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是　　　　 (填写字母)

　　 A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出

　　 B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容

(6)配制过程有以下操作：

A.转移　　 B.称量　　 C.洗涤　　 D.定容　　 E.溶解　　 F.摇匀　　

其正确的操作顺序应是　　　　　　　　 　　　　　　　　　(填写字母)

26．(6分)同温同压下，同体积的氨气(NH₃)和硫化氢气体(H₂S)的质量比为　　　　 　　 ；同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为　　　　　 　 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为　　　 。

25．(12分)1mol Na₂SO₄中含有　　　 molNa⁺，含有　　　　　　 个SO₄^2-，其中Na₂SO₄的质量为 　　　g。Al₂(SO₄)₃ 的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　，在　　　　 　mol Al₂(SO₄)₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺　　　　 mol。

24．(4分)等物质的量的CO和CO₂中所含O原子个数之比　　　　 ，C原子数之比　　　　 ，二者的质量之比　　　　 ，在同温同压下的体积之比　　　　 。

23．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3mol KCl、 0.2molK₂SO₄ 、0.1molZnSO₄和1L H₂O。若以KCl、 K₂SO₄、ZnCl₂和1L H₂O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是(　　 )

A．0.1mol、 0.1mol、 0.3mol 　　　　　B．0.2mol、 0.3mol、 0.1mol

C．0.1mol、 0.3mol、 0.1mol　　　　　 D．0.1mol、 0.3mol、 0.2mol

第Ⅱ卷(非选择题 共54分)

22．实验中需2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是(　　 )

A．1000mL，212g　　 B．950mL，543.4g　　 C．1000mL，201.4g　　 D．500mL，286g

21．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 )

A．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的分子数为N_A

B．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等

C．常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，22.4LN₂和O₂的混合气体所含的原子数为N_A