题目列表(包括答案和解析)
21. 已知MgS可溶于水，某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2S溶液、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、Na2S溶液、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液
丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 试回答：
⑴你认为可行的方案是：______方案，反应的离子方程式有： ____________________
⑵方案________不可行的原因是：___ ___；(两个即可)
方案________不可行的原因是：____ ___；
19．钠跟
在加热条件下生成
(氢化钠)，氢化钠在熔化状态下能导电，取少量溶于水能剧烈反应，生成碱溶液和一种难溶性气体(可燃性气体)。
(1)写出Na和反应的化学方程式
(2)写出跟水反应的化学方程式 。
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20、A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素，它们按下图所示的关系转化，以知A为单质，C为淡黄色固体。
(1)写出A--E的化学式。 O2(点燃)
A 、B
、
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D E 。
(2)写出下列各步变化的化学反应方程式：
A→C：
C→E：
18．写出下列反应的离子方程式：
(1)可溶性的盐酸盐溶液(或盐酸)跟AgNO3反应
(2)可溶性硫酸盐溶液(或H2SO4)跟钡盐溶液反应
(3) 把Cu片插入硝酸银溶液中反应
17．在反应K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O中
(1)氧化剂是 ，还原剂是 。
(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 。
16.今有某碱金属M及其氧化物
组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此可确定碱金属M是( )
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
15．向
的浓溶液中逐滴加入稀
，直到不再生成
为止，则此过程中，溶液中
离子变化趋势可能是( )
A.逐渐减小 B.先逐渐增大，后逐渐减小
C.逐渐增大 D.先逐渐减小，后逐渐增大
14．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是( )
A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能
C.化学反应过程中的能量变化，也遵循能量守衡定律
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
13. 今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某种溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C HCl. D. FeCl3
12.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子.已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为( )
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
11．现有反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl＝dFeCl3+eKCl+fX+gH2O
若b＝1，d＝3，X为生成物，其化学式应为 ( )
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
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