30、(8分)取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入 100 mL Ba(OH)­₂溶液后，恰好完全沉淀，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后剩余4.66g，并有气体放出。计算：[请写出计算过程]

(1)原混合液中Na₂SO₄的物质的量 (2)产生的气体在标准状况下的体积；　　　　

(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

29、在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质。

①　　　 ②　　　 ③　　　 ④

图中：①为实验室制氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液④为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

(1) 烧瓶中反应的离子反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 实验时为了除去所制氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______

A．碱石灰　 B．饱和食盐水　 C．浓硫酸　 D．饱和碳酸氢钠溶液

(3)若用足量的二氧化锰和10ml 12mol/L的HCl反应，所以的氯气远小于0.06mol，其原因之一是浓盐酸的挥发性，另一个主要影响因素是　　　　　　　　

(4)实验中， ③的试管里溶液最后呈现为无色透明，真正起漂白作用的微粒是　　　

(5) ②的试管发生氧化还原反应得氯酸钾和KCl，若反应所得产物中有0.1mol得氯酸钾，则同时还应该生成的KCl的物质的量为　　　　　

28、(8分)实验室用2mol/L的NaOH浓溶液配制100mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)除下列仪器：A．量筒　 B．烧杯 C．胶头滴管，还缺少的主要玻璃仪器为：　　　 　

(2)配制时，应用量筒量取　　　 mL该浓溶液。配制时可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③洗涤　 ④冷却⑤转移 ⑥稀释⑦定容。其正确的操作顺序为________。(每步操作只用一次)

(3) 配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中哪一项会导致所得溶液浓度偏高　　 　

A、定容时仰视容量瓶刻度线

B、将冷却后的溶液转移入容量瓶，然后进行定容操作

C、定容时俯视容量瓶刻度线

D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

27、 (12分)已知物质A~I之间的转化关系符合下图所示。其中A、C、F、G、I为常见固体且其焰色反应均为黄色；B常温下为液体；其余物质通常况下均为气体。

试回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A__________D________,F__________

(2)完成下列式子：

反应②的离子反应方程式___________________　　 _________________;

反应③的化学反应方程式______　　　　　　　　　　　　　 __________________。

(3)1molE最多可以制得漂白粉的质量为　　　　　　　 g

26、(6分)(1)右图是用一定量的NaHSO₄溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。向其中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液直至过量，观察的现象是：

(2)向NaHSO₄溶液中,逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:__________________　　　　　　　　　　　　　 ________

25、(8分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：

　2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(1)从化学方程式得知，氧化性最强的物质是　　　 ，氧化产物是　　　　　　　　

(2)若被氧化的HCl为0.1mol，则生成的氯气体积(标况下)为　　　　 升。

(3)氢化亚铜(CuH)是一种难溶的物质， 能在氯气中完全燃烧，反应中氧化剂和还原剂的物质量之比　　　

24、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐漂白粉(CaOCl₂)在酸性条件下可以产生Cl₂。下列关于混盐CaOCl₂的有关判断一定不正确的是

A、该混盐中的氯元素的化合价为+l和-1 　　　　　B、该混盐可溶于水

C、该混盐水溶液加入硝酸银会出现浑浊　

D、该混盐与硫酸反应产生1mo1 Cl₂时转移2N_A个电子

23、在金属焊接和切割过程，常能闻到一股鱼腥臭味。经检测，那是电弧产生的臭氧的气味。臭氧具有很强的氧化性，可使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色，某有关反应的化学方程式为：O₃+2KI+H₂O2KOH+I₂+O₂，对此反应，下列说法正确的是

A、在此反应中O₃是氧化剂，O₂是还原产物

B、被还原的氧原子与被氧化的I^－的个数比为1：2

C、反应中1mol O₃参加反应，转移的电子为6mol

D、由此反应可知，氧化性强弱关系为： I₂ > O₃

22、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是　

A、Na⁺ 和NO₃^- 来自同一工厂　 　　　　B、Cl^- 和NO₃^- 一定在同一工厂

C、Ag⁺ 和Na⁺ 可能在同一工厂　 　　　　D、SO₄^2- 和OH ^- 来自同一工厂

21、某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl₂，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl₂与原溶液中I^－的物质的量之比是 　 A、 1:2　　　　　 　　B、 1:4　　　　　　C、 1:3　　　　　　 　D、 1:6