9． 下列各组离子能大量共存的是

　　　　 A．Na⁺、Mg²⁺、OH^-、C1^- B．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

 C．Na⁺、K⁺、C1^-、HCO₃^- D．H⁺、Na⁺、C1^-、OH^-

8． 下列叙述正确的是

　　　　 A．1mol H₂O的质量为18g·mol^－1

　　　　 B．CH₄的摩尔质量为16g

　　　　 C．3．01×10²³个SO₂分子的质量为32g

　　　　 D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22．4L

7． 标准状况下，下列物质体积最大的是

　　　　 A．2 g H₂ 　　　B．32 g SO₂ 　　　C．23 g Na　　　 D．180 g H₂O

6．某高一同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下以下内容：葡萄糖5．9mol/L。表示该体检指标的物理量是

　 A．溶解度(S)　　　　　　　　　　 B． 物质的量浓度(C)

　 C． 溶质的质量分数( W )　　　　　　 D． 摩尔质量 ( M )

5．氧化还原反应的实质是

　 A． 氧元素的得失　　　　　　　　　　 　　　　 B． 氢元素的得失

　 C． 电子的得失或偏移　　　　　 　　　　 D． 元素化合价的升降

4．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是　　　

A．侯德榜　　　 B．李四光　 　　　C．华罗庚　　　　 D．邓稼先

3．下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是

A．化合反应一定是氧化还原反应　　　　　　 B．分解反应一定是氧化还原反应

C．置换反应可能是氧化还原反应　　　　　　 D．复分解反应一定不是氧化还原反应

2．研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是

A．预测物质的性质　　　　 B．观察物质的外观性质　

C．进行实验和观察　　　　 D．做出有关的解释和结论

1．按右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于

A．实验法　　　　 B．观察法　　

C．分类法　　　　 D．比较法

28、(5分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)＝＝MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量。