18．[全解]

设混合物中Fe的物质的量为x，Fe₂O₃的物质的量为y，反应生成H₂需Fe的物质的量为a

Fe　 -　 H₂

1mol　 22.4L

a　　　 0.224L　　　　 a=0.01mol　

Fe₂O₃　 -　 2Fe³⁺　 -　 Fe

1mol　　　　　　　　 1mol

y　　　　　　　　　 (x-0.01mol)

　 y= x-0.01mol

2x+2y·2=0.1L·2mol/L　 (Cl元素守恒)

解得：x=0.04mol　

　　　 y=0.03 mol　

(其他正确解答参照给分)

17．(1)Al₂O₃　 2Al+Fe₂O₃=2Fe+ Al₂O₃

(2)Fe²⁺+2OH^-== Fe(OH)₂↓ 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃，白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色。

[说明]由①既能与酸又能与碱反应，且①电解可得O₂可推知①为Al₂O₃。由⑦能与酸反应放出H₂可推知⑦可能为金属，再由⑨能与O₂反应说明⑨中金属元素具有可变化合价，所以该金属为铁的可能性最大，带入验证铁符合。

[点评] 本题是一道框图推断题，框图推断题是高考常见题型。本题综合考查了铝的三角转化和铁的三角转化；两者区别在于前者为复分解反应，后者为氧化还原反应；两者的联系为铝热反应。要解决好这一类问题，首先要熟练掌握常见物质的相互转化关系，其次是掌握必要的解题方法，如：1、善于寻找解题的“突破口” (1)从物质的组成结构方面寻找(2)从实验现象寻找(3)从典型的性质寻找(4)从反应的类型寻找(5)从反应条件寻找(无机反应)(6)从转化关系寻找等。2、善于总结常用方法(1)直觉思维法(2)寻找特征法(30顺推法(4)逆推法(5)猜想论证法(6)尝试法。

16．

(1)除去溶解在NaOH溶液中的O₂，防止O₂再进入

(2)保证溶液中不存在Fe³⁺

(3)A试管中溶液经导管压入B试管，因为生成的H₂产生了压力，产生白色沉淀

[说明]本题解题关键在于如何保证Fe(OH)₂不被氧化。

15．Cu　 Fe²⁺、Cu²⁺

[说明]因为c<a，所以Cu²⁺没有全部被还原，可知铁的投入量不足，所以滤渣只有单质铜，又因为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂，可知滤液中不可能存在Fe³，所以滤液中只有Fe²⁺、Cu²⁺

14．(1)丙　 (2)W₃＞W₁＞W₂

[说明]有关方案的反应原理如下：

　　　 2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑　　　　　 2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑　　　　　　　　　　　　　

甲：　　　　　　　 　　　　　　　　　乙：　

　 AlO₂^-+H⁺+H₂O== Al(OH)₃↓　　　　　　 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓　　　　　　　　　　　

　　　 2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑　

丙：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3AlO₂^-+Al³⁺+6 H₂O==4Al(OH)₃↓　 2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑

可设三种方案均制得4mol Al(OH)₃，显然所用铝屑均为4mol。从上述反应原理可推知：

甲需4 mol OH^-和4mol H⁺，乙需12mol OH^-和12mol H⁺，丙需3mol OH^-和3mol H⁺。由此可知：制取等质量的Al(OH)₃，方案丙所用原料最少，方案乙所用原料最多。反之，方案丙制得的Al(OH)₃最多，方案乙制得的Al(OH)₃最多少。

13．OH^- 、K^十、C1^-；铁粉，银；Ag^十、Fe³⁺、C1^-、OH^-，KNO₃

[说明] 甲厂的废水明显呈碱性，说明溶液中一定含有OH^-，则Ag^十、Fe³⁺只能存在于乙厂的废水中，而与Ag^十、Fe³⁺能共存的阴离子只能为NO₃^-。所以甲厂的废水中存在OH^- 、K^十、C1^-；乙厂的废水中Ag^十、Fe³⁺、NO₃^--。

12．BC[说明] 等质量的Mg、Zn、Al与足量稀H₂SO₄反应，Zn产生的H₂最少，Al产生的H₂最多。利用极端假设法，假设金属全为Zn或Al以确定金属的取值范围。

11．B [说明] 混合液出现血红色说明有Fe(SCN)₃生成，从而推知晶体中一定含有SCN^－，Fe²⁺被Br₂氧化为Fe³⁺ ，Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性弱。

10．BD[说明]反应中Cu⁺的化合价由+1价降低到0价的Cu，所以Cu₂S、 Cu₂O作为氧化剂。-2价的S化合价升高，所以Cu₂S作为还原剂。SO₂为氧化产物，Cu为还原产物，两者物质的量之比为1：6。

9．B[说明] Al₂O₃易熔于Na₃AlF₃的熔融体中。