12．A[全解]设已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量分别为X、Y。

2Fe³⁺ + Fe == 3Fe²⁺

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3

X　　　　　 X

由题意得：Y=X，所以，X：Y=2：3。

11．BC[说明] A中电荷不守恒，D中应生成Al(OH)₃。

10．BC[说明]氯水和酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ 。

9．A[说明] Fe²⁺遇硫氰化钾溶液不显红色，但被氯水氧化为Fe³⁺后遇硫氰化钾溶液显红色。

8．AC

7．C[全解] 本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为C。

6．B[说明]由于铁比铜的还原性强，所以铁首先与Fe³⁺反应，当铁反应完，铜才会反应，所以有铁剩余铜必定剩余。

5．C

4．A[说明]B中MnO₄^－有颜色，C中AlO₂^－不能存在，D中SiO₃^2－不能存在。

3．D[说明]铁生锈的过程中，铁首先失电子转变成Fe²⁺