16、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

A、29∶8∶13　　 B、22∶1∶14　　　　 C、13∶8∶29　 　 D、26∶16∶57

15、Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生NH₃，下列说法正确的是　　　　

　　 A、 Na⁺和N^3一的电子层结构都与氖原子相同　 B、Na⁺的半径大于N^3一的半径

　 　C、 Na₃N与盐酸反应可生成两种盐　　　 　　D、Na₃N和水反应时，Na₃N是还原剂

14、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是 PbSO₄+2CH₃COONH₄==Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄。当在Pb(CH₃COO)₂(醋酸铅)溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

　　　　 　A、Pb(CH₃COO)₂+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH

　　　　 　B、Pb²⁺+H₂S==PbS↓+2H⁺

C、Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH

　　　　　 D、Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-==PbS↓+2 CH₃COOH

13、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种(两厂的污水不含相同离子)：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^―、SO₄^2―、NO₃^－、OH^－。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO₃，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是 　　 A、Ag⁺和Na⁺可能在同一工厂　　　　　　　　　　　　　　　　 B、Cl^―和NO₃^－一定在不同工厂 　 C、SO₄^2―和OH^－一定在同一工厂　　　　　　　　　　　 　　 D、Na⁺和NO₃^－来自同一工厂

12、已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；

③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H^­₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，于浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是(　　 )

A.全部　　　 B. ②③④　　　 C. ①②④　　　 D.除①以外

11、标准状况下，将VL气体(摩尔质量为M g·mol^-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度

ρg·cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为

A、Vρ/(MV+2240)mol·L^-1 B、1000Vρ/(MV+2240)mol·L^-1

C、1000VρM/(MV+2240)mol·L^-1 D、MV/22.4(V+0.1)ρmol·L^-1

10、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是　　　　　

A、原子半径X>Y>Z　　　　　 　　B、气态氢化物的稳定性HX>H₂Y>ZH₃

C、非金属性X>Y>Z　　　　 　　　D、阴离子的还原性Z^3－>Y^2－>X^－

9、下列数量的物质中含原子个数最多的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　 A、0.4mol 氧气　 　　　　　　　　　　　　　　　 B、4℃时，5.4mLH₂O　

　　　 C、标况下5.6L 二氧化碳 　　　　　　　　 D、10 g 氖

8、在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M　

关于该反应的说法中正确的组合是　　　　　　　　　　　

① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A、①③⑤　　 　　　　　　　　 B、①②④⑤　　　　　 C、①②③④　　　　 D、只有①③

7、下列实验操作错误的是

A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C、浓H₂SO₄稀释时，应将H₂SO₄慢慢加到H₂O中，并及时搅拌和冷却

D、用酒精萃取碘水中的碘