23.甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO₂与Na₂O₂反应的产物。

回答下列问题：

(1)装置B的作用___________________________________________________。

　 装置D的作用_____________________________________________________。

(2)如何检验反应中是否有O₂生成______________________________________。

(3)假如Na₂O₂已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

　　　　　　　　　　　　　 加Ba(NO₃)₂溶液　　　　　　　　 加足量稀HNO₃

得出结论：产物是Na₂SO₄.

该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。

(4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)

操作步骤(加入试剂)	实验现象	结论
1
2
3
4

22.欲测定烟雾中的SO₂含量，可做下列实验：取100L该空气(标准状况)，通过盛放100mL过氧化氢(H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g。

(1)试写出SO₂和H₂O₂反应的离子方程式。

(2)写出H₂SO₄与BaCl₂反应的离子方程式。

(3)求100L空气中SO₂的体积分数。

21.硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

(1)实验室制取氢气________________；

(2)实验室干燥氢气___________________；

(3)浓硫酸与金属铜的反应________________； (4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；

(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。

20.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。

请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：　　　　　　

19.形成酸雨的原理之一可简示如下：　 

　(1)A物质的化学式____________，B物质的化学式_______________

　(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_________________________(填序号)。

　(3)SO₂中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的____________________(填氧化剂或还原剂)除去SO₂，达到减小污染的目的。

(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH<5．6时，就判断为酸雨，已知pH=－lgc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10^－5mol／L，这次降雨________(填是或不是)酸雨。

(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害的SO₂气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO₂浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

(I)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。　

A．少用煤作燃料　　　　 B．把工厂烟囱造高　　　 C．燃料脱硫　　

D．把工厂迁移到农村　　 E．开发新能源　　

　(Ⅱ)请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取__________，理由是______________________________·

18.g铜与足量浓H₂SO₄共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H₂SO₄的量是

　　A．mol　　B．mol　　C．g　　D．g

17.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是　　　　　　　　 　　　

A．浓硫酸与铝的反应　　 　　　　　　 B．浓硫酸与木炭的反应

C．稀硫酸与锌的反应　　 　　　　　　 D．稀硫酸与纯碱的反应

16.下列叙述或操作正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

　 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗

　 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

　 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

15.下列实验报告记录的实验现象正确的是

14.将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：

(A)脱水性； (B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性

(1)将胆矾放入装有浓H₂SO₄的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。　　 (　　 )

(2)NaOH与H₂SO₄反应，可生成Na₂SO₄和NaHSO₄这两种盐。　　　 　(　　 )

(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体。　 　　　　(　　 )

(4)在稀HNO₃中放入铝片就产生NO。　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

(5)在稀H₂SO₄中放入铝片就产生H₂。　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

　 (6)在冷浓HNO₃中放入铝片没明显现象。　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　(7)浓H₂SO₄敞口久置会增重。　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

　 (8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )