5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是(　　 )

A．溶液中的Na⁺总数不变　　　　 B．单位体积内的OH^－数目不变

C．溶质的物质的量浓度不变　　　 D．溶液的质量不变

4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量　 ②溶剂的质量　 ③溶液的体积　 ④溶质的摩尔质量　 ⑤溶质的溶解度　 ⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　

A．④⑤⑥　　 B．①②③④　　 C．①③④　　 D．①③④⑤

3．在40g密度为dg/cm³的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe³⁺离子，则此溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为(　　 )

A．d　　　B． d　　　 C． d　　　D． d

2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③⑤　　 B．③⑤⑥　 C．①②④　　 D．②④⑥

1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A. 容量瓶　　　　 B. 烧杯　　　　 C. 锥形瓶　　　　 D. 量筒

18. 现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄，进行如下实验①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式。

17. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：

　　 ①A　 +B　 → C　 +　 E

　　 ②C　 +NaOH→蓝色沉淀D　 +　 F

　　 ③D → A　 +E

　　 ④F +Ba(NO₃)₂ →白色沉淀 +NaNO₃

(1)试写出它们的化学式：

　　 A___________；B___________；C__________；D__________；E_________；F_________.

(2)写出反应①、④的离子方程式。

　　 ①___________________________________；

　　 ④___________________________________。

16. 工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－ 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：

(1)精炼过程所发生的离子方程式为

　　 ①_______________________________；

　　 ②_______________________________；

　　 ③_______________________________。

(2)除去SO₄^2－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________

　　 A. Ba(OH)₂　　　　　　　 B. Ba(NO₃)₂　　　　　　 C. BaCl₂

(3)为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为___________.

　　 A. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加Ba²⁺试剂

　　 B. 先加NaOH，后加Ba²⁺试剂，再加Na₂CO₃

　　 C. 先加Ba²⁺试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

15. 有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO₃、BaCl₂、HCl、K₂CO₃、K₂SO₃.现做如下实验：a与b混合；a与c混合；a与d混合；c与d混合；e与d混和；e与a混合，都有白色沉淀生成，b与c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a________；b_________；c________；d_________；e_________。

14. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

　　 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

　　 根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：

　　 A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。