9．已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄ = 2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　 )

A．10 mol　　　　 B．13 mol　　　　 C．12 mol　　　 D．11 mol

8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　　 )

A、　 K⁺一定存在　　 　B、　 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C、　 Cl^－可能存在　　 　D、　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

7．(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　　 )

A. SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　 B. N₂、SO₂、H₂O 、NH₃

C. N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　 D. H₂O、NH₃、SO₂、N₂

6．下列各组物质，可用一种试剂进行鉴别的是(　　　 )

　　 ①四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C　　

②四种白色粉末：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl　　

③四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇　　　

④四种有机物：　 苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯

　　 A．全部　　　 B．只有①②　　　　 C．只有③④　　　 D．只有①②④

5.下列描述正确的是(　　 　)

　 A．1molNa₂O₂参加化学反应总是转移1mol电子　

B．1molCl₂参加化学反应总是转移2mol电子

　 C．1mol固体Na₂¹⁸O₂与足量CO₂反应后，固体质量增重26g

D．金属钾应保存在CCl₄中

4．已知下列元素的半径为：

原子	N	S	O	Si
半径r/	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　 )

A．0.80×　 B．1.10×　C．1.20×　 D．0.70×

3．下列属于非电解质的是(　　 )

　 A．Cl₂　　　　 B．NH₃ 　　　　　C．CH₃COOH 　　　 D．C₆H₅ONa

2． 下列说法正确的是(　　 )

A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒　　 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品

C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子　

D．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫

1．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据： ①用量筒量取5.13mL 盐酸；②用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；③有广泛PH试纸(PH值由1--14)测得某溶液的PH值为2.2；④在中和滴定时，用取氢氧化钠溶液的体积为21.82 mL。其中测量数据合理的是 (　　 ) 　A、①②　　　 B、②④　　 C、①③　　 D、①④

22、在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO₃)= a mol·L^-1。

(1)0min-4min内生成O₂平均速率v(O₂)= 　　　　　mol·L^-1·min^-1

(2)　 达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=　　　　 mol·L^-1。

(3) 在下列坐标系中作出0min-8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线.