4. 下列物质属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 氨水　　　 　B. 纯醋酸　　　 　 C. 蔗糖　　　 　　　D. 硫酸铜晶体　

3. 下列物质中，属于电解质且能导电的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 氨水　　　 　B. 液态氯化氢　　　　 C. 石墨　　　 　D. 熔融的氯化钠

2. 下列电解质的电离方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　Ba(OH)₂===Ba²⁺+(OH^－)₂　　　　　 　　　　B.　NaHCO₃===Na⁺+H ⁺+CO2-3　

C.　CH₃COONH₄CH₃COO^－+NH+4　　　 　D.　Na₂CO₃ === 2Na⁺+CO2-3　

1. 展望21世纪，许多科学家都认为新材料是高技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济优势和技术潜力。对于新材料的开发和研制，最具有独特优势的学科是

A. 物理　　　　　 B. 化学　　　　 C. 地理　　　　　 D. 生物

22．(6分)把Cl₂与氨气混合，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃==6NH₄Cl+N₂↑，当逸出的气体中含有2.8gN₂时

(1)被还原的氧化剂质量为_________g；

(2)被氧化的还原剂为_______g；消耗氨气_______L(此条件下氨气密度为0.759g·L^－1)。

21．(8分)

(1)某电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、OH^－、Cl^－离子，你认为一定有的离子是____________；一定没有的离子是___________；还需要进一步确认的离子是______________；怎样判断有无________________________________________________

_________________________________________。

(2)过氧化氢(H₂O₂)可用于采矿业废液消毒，如消除采矿废液中的氰化物时发生如下反应(已配平)：KCN+H₂O₂+H₂O== A+NH₃↑

请完成下列问题：

①生成物A的化学式为___________；判断依据是_____________。

②该反应是氧化还原反应吗？_______________(填“是”或“不是”)。若是，则氧化剂是____________；若不是，请说明理由。

20．(12分)有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、NaCl组成，为了检验它们，做了以下实验。

(1)将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，由此可以得出的结论是：____________

_____________________________________________________________________________

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；由此可以得出的结论是：________

_____________________________________________________________________________

(3)过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，由此可以得出：固体混合物中肯定有_____________；肯定没有____________；可能有_________；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________的方法来检验。

19．(8分)

(Ⅰ)标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目

(1)4NH₃+5O₂== 4NO+6H₂O

(2)CuS+10NHO₃==Cu(NO₃)₂+H₂SO₄+8NO₂↑+4H₂O

(Ⅱ)写出符合下列离子方程式的化学方程式各一个

(1)HCO₃^－+H⁺==CO₂↑+H₂O

________________________________________________________________

(2)2Fe³⁺+S^2－==2Fe²⁺+S↓

________________________________________________________________

18．(12分)根据电离理论：在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：

(1)盐酸溶解铁锈(Fe₂O₃)：_________________________________________________

(2)盐酸溶解石灰石(CaCO₃)：______________________________________________

(3)硫酸溶解氢氧化铜：____________________________________________________

(4)实验室用H₂SO₄和锌反应制取H₂：________________________________________

17．(6分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO₃+3C+S=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。其中被还原的元素是__________，被氧化的元素是_________，氧化剂是___________，还原剂是____________，氧化产物是___________，还原产物是________。