4．下列各组离子反应可用H⁺+OH－H₂O表示的是(　)

　A．氢氧化钡和硫酸　　　　B．氢氧化铁和盐酸

　C．硝酸和氢氧化钠　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠

3．下列物质中，属于电解质的是(　)

　A．CO₂　　B．HCl　　　C．BaSO₄　　D．NaOH溶液

2．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是(　)

　A．自来水　　　　　　B．0.5mol·L^－1盐酸

　C．0.5mol·L^－1H₂SO₄　　　D．0.5mol·L^－1NaNO₃

1．下列物质中，导电性能最差的是(　)

　A．熔融的氢氧化钠　　　　B．石墨棒

　C．盐酸溶液　　　　　D．固态氯化钾

21．将6 g的铁粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

　　　 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂　 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

(1)A中制取CO₂ 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：　 　　　　

B装置的作用是　　　　　　　 　，C装置内可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　 　。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用　　　 的木条伸入集气瓶内，木条会出现　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值　　　 (答大或小)，相差约　　 mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于___________________________________　　　　　　　　 _________　　　　　　　　　 。

(5)你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：　　　　　 。(用甲、乙、丙、丁回答)

18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)

17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。

16．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式　　　　　　　　　　 _，D的化学式　　　　　　　　　　　 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式　　 　　　　　　　 　 　　　　　　　　 。