8、D 解析：A不正确，如SO₂通入水中溶液能导电，但电解质是H₂SO₃。B不正确。如HCl是电解质，但液态HCl不导电，因为HCl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误。D是电解质的定义，故正确。

7、B 解析：A中的MnO在水溶液中显紫色；C中的Cu²⁺在水溶液中显蓝色；D中要发生离子反应Ba²⁺’+SOBaSO₄↓，故答案应选B，只有B符合要求。

6、D 解析：A中可发生离子反应H⁺+OH^－H₂O及Mg²⁺+2OH^－Mg(OH)₂↓；B中可以发生反应Ba²⁺+COBaCO₃↓；C中可发生反应CO+2H⁺H₂O+CO₂↑；D各离子相互之间不能发生反应，故应选D。

5、D解析：A中的CaCO₃不能拆成离子形式；B中反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SOBaSO₄↓+2H₂O；C的离子方程式不符合客观事实；D是正确的。

4、CD解析：各选项所对应的离子方程式为：A．Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SOBaSO₄↓+2H₂O　　　 B．Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O　 C、D：H⁺+OH^－H₂O

3、BC　 解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有B和C是符合条件的，其中HCl在水溶液中可以导电，BaSO₄在熔融状态下可以导电。NaOH溶液是混合物；CO₂通入水中虽可以导电，但原因是生成了H₂CO₃，H₂CO₃是电解质。故答案应选B、C。

2、AD 解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。题中B、C反应后离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，A、D中加入NaOH没有化学反应发生，但离子浓度变化较大。

1、D 解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。

16．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^－、OH^－、NO六种离子。

　(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

　(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。

　(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

答案及详解：

15．(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。

　(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________。