14．向一定量FeO、Fe和Fe₃O₄的混合物中加入100mL1.0 mo1·L^-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L^-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为(　 )

A．90mL　　　　　　　　　　 B．100mL　　　　　　　　　 C．150mL　　　　　　　　　 D．200mL

13．合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是(　 )

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般合金的熔点比它各成分金属的更低

③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．①②③⑤ 　　　　　　　 B．②③④　　　　　　 C．①②④　　　　　　 D．①②④⑤

12．粗盐中往往含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤后除去同时采用必要的操作步骤，下列操作顺序正确的是(　 )

①加BaCl₂　　　　　　 ②加NaOH　　　　　 ③加Na₂CO₃　 ④加稀HCl　 　 ⑤过滤

A．①②③④⑤　　　　　　 B．⑤④③②①　　　　　　 C．①②③⑤④　　　　　　 D．③①②⑤④

11．某溶液中有①NH₄⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　 )

A．只有②　　　　　　　　　 B．只有④　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　 D．①②③④

10．下列检验方法不正确的是(　 )

A．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液检验SO₄^2-的存在

B．先取少量溶液，加入盐酸放出无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，再取少量溶液加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀则说明有CO₃^2-存在

C．向溶液中滴加KSCN产生血红色溶液说明有Fe³⁺存在

D．物质进行焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察有紫色火焰说明有钾元素存在

9．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm~36nm的磁流体，下列说法中正确的是(　 )

A．所得到的分散系为浊液

B．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”

C．该分散系的分散质为Fe(OH) ₃

D．该分散系极不稳定

8．菜谱中记载：河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是(　 )

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．在该反应中维生素C作氧化剂

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．河虾与西红杮同食时发生了氧化还原反应

7．实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是(　)

A．可以按此建议改进，因为可在使用容量瓶时带来方便

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度

C．如果加粗瓶颈，可将原刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响

6．在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：

①质量物质的量浓度＝

②物质的量分数＝ ×100%

在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是(　 )

A．质量分数　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．物质的量浓度　　　　

C．质量物质的量浓度　　　　　　　　　　　 D．物质的量分数

5．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是(　 )

A．、、、　　　　　　 B．、、、

C．、、、　　　　　　　　　　 D．、、、