题目列表(包括答案和解析)
2. 你认为减少酸雨产生途径可采取的措施是 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤里加石灰
⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
1. 以下是一些常用危险化学品的标志,其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
A
B C D
22.准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)
放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中,充分反应后
过滤,向滤液中加入10mo1·L-1的NaOH溶液,产生的
沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
请填空回答:
(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为________。
(2)若a=2.3,用于沉淀Fe3+,消耗NaOH的体积是________mL,铝土矿中Al2O3的质量分数为________。
(3)a值的范围应是________,在这个范围内,a值越大,________的质量分数越小。
21.(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别
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珍珠王防臭牙膏 |
中华透明牙膏 |
摩擦剂 |
碳酸钙 |
二氧化硅 |
摩擦剂的物质类别 (指酸、碱、盐、氧化物) |
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(2)根据你的推测,牙膏摩擦剂的溶解性是 (填“易溶”或“难溶)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备,甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图为:
请写出上述方案中有关反应的化学方程式:
① ② ③
乙同学设计的实验方案为:
其优点为
(4)二氧化硅是硅的一种化合物,硅单质及其化合物的用途极其广泛,制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由SiHCl3制备高纯硅的反应方程式: 。
②在制粗硅的反应中,焦炭的作用是 。
③下列说法错误的是( )
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.常温下硅性质活泼,可与氯气、强酸、强碱溶液反应
D.水玻璃可作木材防火剂
20.(8分)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下,它们按下图进行转化,D溶液为棕黄色,E溶液呈无色,F溶液为浅绿色。
请回答下列问题:
(1)B、C分别是 、 。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)反应④的离子方程式是 。
(4)反应⑤的离子方程式是 。
19.(6分)实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3),配制0.5 mo1·L-1的稀硫酸480mL。
(1)用不到的仪器为 (填字母)
A.烧杯 B.250mL容量瓶 C.量筒
D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.500 mL容量瓶
(2)计算所需量取浓硫酸的体积为 mL。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )
A.量取浓H2SO4时,俯视刻度线
B.定容时,俯视容量瓶刻度线
C.配制前,容量瓶中有水珠
D.定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水
18.(10分)已知下列反应:
① ②
③ ④
⑤ ⑥
试从氧化还原反应的角度回答下列问题:(填代号)
(1)水只作氧化剂的是
(2)水只作还原剂的是
(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是
(4)水既作氧化剂又作还原剂的是
(5)②、⑤、⑥均可产生O2,若产生等物质的量的O2,则反应中转移电子数之比为②∶⑤∶⑥= 。(填写最简正整数比)
17.(7分)已知0.1 mo1·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1 mo1·L-1,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式: 。
(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的 。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量之比2∶1混合,离子方程式为: 。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量之比1∶1混合,离子方程式为: 。
16.在硫酸铁溶液中加入a g铜,完全溶解后,再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法正确的是( )
A.残余的固体全部是铜
B.残余固体可能为铁和铜的混合物
C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+
D.最后得到的溶液可能含Fe3+
第Ⅱ卷
15.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是( )
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④4mL
A.①② B.①③ C.②④ D.①④
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