题目列表(包括答案和解析)
5.某无色溶液中,已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子,逐渐加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用下图来表示,则下列关系正确的是 ( )
4.能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
3.下列说法不正确的是( )
A. 玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料。
B. 镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工,而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等,主要是因为其密度小。
C.石墨可用做绝缘体材料。
D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料。
2.下列离子组能大量共存的是( )
A.NO3-、Fe3+ 、H+、Cl- B.H+、Mg2+、NO3-、CO32-
C. Cu2+、Na+、SO42-、OH- D.Al3+、Cl-、SO42-、OH-
1.下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.1 mol/L H2SO4中H+的浓度为1 mol/L
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
24、(10分)在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)。(已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O)
(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少?
孝感高中2009-2010学年度上学期高一期末考试
23、(9分)一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:
(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
(2)向(1)所得溶液中加入一定量Ba(OH)2(强碱)溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
(5)向(4)所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。
根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是 ,肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,可通过 (填实验方法)来进一步确定该离子。
22、(12分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些生成物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出下列各物质的化学式:
X: ; F: ;
(2)写出下列变化的方程式:
A→D: ;
G→E: 。
(3)实验室里,常用加热 的混合物的方法制取气体C,常采用
法来收集气体C。
21、(10分)在肉制品加工中,使用的护色剂--亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量,以确保食用安全。已知:2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2
(1)标出电子转移的方向和数目:2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2
(2)该反应中的氧化剂是 。
(3)若有1mol电子转移,则氧化产物的物质的量是 mol 。
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒,下列关于上述中毒、解毒过程的说法中,正确的是
A.亚硝酸钠是还原剂 B.维生素C是氧化剂
C.维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D.亚硝酸钠被还原
20、( 9分)除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表:
物质(杂质) |
除杂质所需试剂 |
离子方程式 |
Fe2O3(Al2O3) |
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FeCl2溶液(FeCl3) |
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NaHCO3溶液(Na2CO3) |
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