题目列表(包括答案和解析)

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5.某无色溶液中,已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子,逐渐加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用下图来表示,则下列关系正确的是 (  )

      

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4.能实现下列物质间直接转化的元素是(   )

A. 硅        B. 硫        C. 铜       D. 铁

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3.下列说法不正确的是(   )

   A. 玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料。          

B. 镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工,而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等,主要是因为其密度小。

C.石墨可用做绝缘体材料。

D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料。

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2.下列离子组能大量共存的是(  )

A.NO3-、Fe3+ 、H+、Cl-     B.H+、Mg2+、NO3-、CO32

C. Cu2+、Na+、SO42-、OH   D.Al3+、Cl-、SO42、OH

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1.下列叙述正确的是(   )

A.1 mol H2O的质量为18g/mol    

B.1 mol/L H2SO4中H+的浓度为1 mol/L

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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24、(10分)在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)。(已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O)

(1)需要消耗MnO2多少克?

(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?

(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少?

孝感高中2009-2010学年度上学期高一期末考试

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23、(9分)一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种,现进行以下实验:

(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;

(2)向(1)所得溶液中加入一定量Ba(OH)2(强碱)溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;

(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;

(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;

(5)向(4)所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。

     根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是     ,肯定含有的离子是       ,不能确定是否含有的离子是        ,可通过       (填实验方法)来进一步确定该离子。

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22、(12分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些生成物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

 

(1)写出下列各物质的化学式:

X:       ;        F:      

(2)写出下列变化的方程式:

A→D:                    

G→E:                    

(3)实验室里,常用加热           的混合物的方法制取气体C,常采用

         法来收集气体C。

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21、(10分)在肉制品加工中,使用的护色剂--亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量,以确保食用安全。已知:2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2

(1)标出电子转移的方向和数目:2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2

(2)该反应中的氧化剂是      

(3)若有1mol电子转移,则氧化产物的物质的量是       mol 。

(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒,下列关于上述中毒、解毒过程的说法中,正确的是    

A.亚硝酸钠是还原剂             B.维生素C是氧化剂

C.维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子    D.亚硝酸钠被还原

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20、( 9分)除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表:

物质(杂质)
除杂质所需试剂
离子方程式
Fe2O3(Al2O3)
 
 
FeCl2溶液(FeCl3)
 
 
NaHCO3溶液(Na2CO3)
 
 

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