18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　　　　　　　

　A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

　B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

　 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

　 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

17．在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 　2KMnO₄+16HCl(浓)= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O

下列叙述中正确的是

A．反应中KMnO₄被氧化

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1

C．每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

16、有¹⁶O、¹⁸O、H、T、D五种原子，可以构成水分子，其种类有多少种。 A、6　　 B、8　　 C、10　　 　D、12

15．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是

　　　　 A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性

　　　　 B．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性

　　　　 C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性

D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性

14．归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

A．因为稀硫酸能与铁反应放出H₂，所以稀硫酸与铜反应也一定能放出H₂

B．因为Mg可以与水反应放出H₂，所以Ca也可以与水反应放出H₂

C．因为CO₂的水溶液可以导电，所以CO₂是电解质

D．因为SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，所以SO₂具有漂白性

13．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L^－1的KClO₃　　 　 　　　　　B．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C．350 mL 3 mol·L^－1的NaCl 　　　　　　　　　D．150 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂

12.下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO+OH^-CO+H₂O　

B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe³⁺+S^2-2Fe²⁺+S↓　

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂CaCO₃↓+2HClO　

D. FeCl₃溶液中加入少量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂

11．科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O₄)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性　　　　　　　　　　　　　　　　 B．“四中子”的质量数为4

C．O₄与O₂互为同位素　　　　　　　　　　　　　　　 D．O₄与O₂都具有氧化性

9． 现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液　 ②碘的四氯化碳溶液　 ③碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A .分液、萃取、蒸馏　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.萃取、蒸馏、分液

C .分液、蒸馏、萃取 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.蒸馏、萃取、分液

10、目前，世界上生产的镁有60%来自海水。从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。在从海水中提取镁的过程， 通常不可能发生的反应是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 　A.　 　　　　　　　B.

C. 　D.

8．下列有关氯水的叙述，正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子　　

　　　　 B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

　　　　 C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气

　　　　 D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱