将含有Ag+.Ba2+.Cu2+.Na+四种阳离子的溶液.按下述实验步骤进行分离.最终分别得到沉淀物或溶液.可供选择的分离试剂有氯化钠溶液.硫酸钠溶液.氢氧化钠溶液. (1)分离试剂E.试剂F.试——青夏教育精英家教网—

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34.(11分) 将含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺四种阳离子的溶液，按下述实验步骤进行分离，最终分别得到沉淀物或溶液。可供选择的分离试剂有氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液。

(1)分离试剂E、试剂F、试剂D的化学式分别为____ _ _____、____________、_________(所用分离试剂均为适量)

(2)将指定物质的化学式或者离子符号填在下列横线上沉淀A______　滤液②_____

沉淀B______　滤液③_______

试题详情

33.(14分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为____(填序号)。

A．稀盐酸　 B．氢氧化钠溶液　　C．浓硫酸　 D. FeCl₃溶液

　此步涉及反应的离子方程式为　　　。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________　 ____。

装置E中的现象是____　 __________ _____。D装置的作用：________________.

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量浓盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe³⁺：所加试剂：______________现象 ______________。

(4)若想保证实验安全进行，还要对实验装置进行改进，你觉得应该怎样改进？_______

(5)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

① 用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用________________________________。(用单线桥表示电子转移的方向和数目)

② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要方法：________________

③为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理　　　　 (填”合理”或”不合理”)。若现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是　　　　，有关的化学方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

试题详情

32.(18分)已知NaAlO₂与适量盐酸反应方程式为：NaAlO₂+HCl+H₂O＝Al(OH)₃↓+NaCl，某混合物A含有明矾、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法　　　　　，

该操作中所使用的玻璃仪器有　　　　　　　

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

B　　　　　；C　　　　　；D　　　　　　　；E　　　　　

(3)写出①、②、④四个反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式

①　　　　　　　　；②　　　　　　　；④　　　　　　　　。

(4)请你设计实验方案验证明明矾溶液中的K⁺、Al³⁺和SO₄^2-，将下表中的实验步骤、实验现象填写完整。

步骤	现象	结论
用铂丝蘸取少量明矾溶液，置于酒精灯火焰上灼烧		含K⁺
取少量明矾溶液，在其中逐滴加入氢氧化钠溶液		含Al³⁺
		含SO₄^2-