题目列表(包括答案和解析)
6.(11分)海水是一个非常丰富的化学资源。
(1)下列物质主要从海水中提取的是(填序号) .
①Al ②Fe ③Na ④Mg ⑤Br2 ⑥Si ⑦Cu ⑧S ⑨N2
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题:
①选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。
杂质 |
加入的试剂 |
CaCl2 |
Ⅰ |
MgCl2 |
Ⅱ |
硫酸盐 |
Ⅲ |
②精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-完全沉淀,又要保证不引入新的杂质。为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为:Ⅱ、 、 (填序号)。
③最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32-。其中盐酸除去CO32-的离子方程式为 。
(3)将氯气通入碱液,可制得84消毒液(有效成分是次氯酸钠),写出制取过程的化学方程式 。
5.有a、b、c、d、e五种金属。已知:a、c均能与稀硫酸反应放出气体; b能与d的硝酸盐反应,置换出d单质; c与强碱溶液反应放出气体; c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是……………………………………………………… ( )
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C.Al、Cu、Ag、Mg、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
4. 铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是……………………………………………………………………… ( )
A. NaCl B. KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO3
3. 设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法肯定正确的是…………………………… ( )
A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NA
C.常温常压下,32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
D.标准状况下,11.2L H2O含有0.5NA分子
2. 下列物质 ①(NH4)2CO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al中,既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是………………………………………………………………( )
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是…………………………………… ( )
A. Na+、H+、Cu2+、NO3- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-
C. NH4+、Cl-、SO42-、OH- D. HCO3-、Mg2+、Na+、OH-
23.(5分)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
(1)消耗Zn的质量是多少?
(2)选用所贴标签为2.0mol·L-1的盐酸,至少需要该盐酸多少毫升?
第Ⅰ卷选择题
第Ⅱ卷选择题
第Ⅱ卷(共50分)
22.(4分) 已知反应3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,当足量的铜与4mol HNO3反应时,有_____ molHNO3被还原;所得溶液中NO3-的物质的量浓度 mol·L-1(已知反应后溶液的体积为2L)
21.(5分)已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间,利用这一性质解决下面问题
(1)下列可以氧化Br-微粒是 (填序号)。
A.I2 B. I - C.Cl2 D.Cl-
(2)把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是 ,用化学方程式和适当的文字解释该现象: 。
(3) 下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是 (填序号)。
A. 氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液
20.(6分)用化学方法完成下列混合物的提纯 (是离子反应的必须写离子方程式) 。
混 合 物 成 分 |
提纯所用试剂或方法 |
离子方程式或化学方程式 |
Na2CO3固体中含少量NaHCO3杂质 |
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铜粉中混有少量铁粉 |
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