23．(14分)工业上生产NH₄NO₃的流程如下：

(1)写出NH₃催化氧化生成NO的化学方程式　 ▲　 。标准状况下，22.4L NH₃全部转化为NO时转移的电子的物质的量为　 ▲　 mol。

(2)某硝酸制造厂将NH₃全部用于生产硝酸，由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使NH₃100%的转化为HNO₃。问在1 mol NH₃100%的转化为HNO₃过程中需要氧气的物质的量是　 ▲　 mol。若将NH₃一部分用于生产硝酸(转化率仍为100%)，一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成NH₄NO₃(转化率也为100%)，为使NH₄NO₃的产量最大化，用于生产硝酸的NH₃与用于和生产中得到的硝酸反应生成NH₄NO₃的NH₃的物质的量之比为　 　▲ 　。

B部分

22．(12分)向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液，可得到3.12g氢氧化铝白色沉淀。

(1)写出硫酸铝溶液和KOH溶液反应的离子反应方程式：　　 ▲ 　　或　 　▲　　 。

(2)试计算得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要KOH溶液的体积是　 ▲　 mL或 ▲　 mL。

21．(10分)已知：H₂O₂具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H₂O₂发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：

(1)试推断金属M、E分别是(填元素符号)：　 ▲　 、　 ▲　 。Z的化学式：　 ▲　 。

(2)某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。试判断X、Y中的金属阳离子分别是：　 ▲　 、　 ▲　 。

20．(8分)某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为： 2FeCl₃+ Cu=2FeCl₂+ CuCl₂。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：

①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。

②取10mL废液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.6l g。

(1)根据有关数据计算该厂使用的FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度　 ▲　 　mol/L(假设腐蚀电路板后溶液体积不变)。

(2)试计算10mL废液中铜离子的物质的量是　 ▲ 　　mol。

选做题

选做题分为A、B两部分，请选择其中一部分作答。若两部分都做，则按B部分评分。

A部分

19．(12分)某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)写出装置A中反应的离子反应方程式　 ▲　 。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃，说明在装置C中反应后产生的气体是　 ▲　 。

(2)装置B的作用是　 ▲　 。若去掉装置B则　 ▲　 (填“能”或“不能”)证明装置C中产生的气体是由SO₂和Na₂O₂反应所得，原因是：　　 ▲　　 。

(3)有同学认为Na₂O₂与SO₂反应方程式为：2Na₂O₂+2SO₂＝2Na₂SO₃+O₂。也有同学认为除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。你认为生成Na₂SO₄的理由是：　 ▲　 。

18．(12分)镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式　 　▲　　 。

(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是　 　▲ 　　，浓硫酸的作用是　 　▲　 。

(3)用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。则试管壁上附着的白色物质是　 　　▲ 　　。将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质是　　 ▲ 　。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：　　　 　▲ 　　　。

17．(18分)含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：　　 　▲ 　　。

(2)Ba²⁺有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式　　 ▲ 　　。患者被送往医院后，医生往往让其服用　 ▲ 　(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。

(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面　 ▲ 　，则发生了钝化；若铁棒表面　 ▲ 　，则未发生反应。

(4)用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：　 　▲ 　。

(5)减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该反应的化学方程式： ▲ 。

(6)制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，

方法二：Cu+2H₂SO₄(浓)　　　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是： ▲ (答任一点)。

16．蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A．沉淀X的成分是SiO₂B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

非选择题

15．对下列实验现象的描述错误的是

　 A．将NaOH溶液滴加到FeSO₄溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色

　 B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色

　 C．SO₂通入石蕊溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色

　 D．Cu加到稀HNO₃中微热，液面上方生成的气体颜色变化：无色→红棕色

14．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是