7．下列实验中试剂选用正确的是(　　 )

A．用稀硝酸与铁反应制取氢气　 B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用盐酸鉴别苏打和食盐　　　 D．用氢氧化钠溶液与可溶性铝盐制备氢氧化铝

6．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入(　　 )

A．NaOH溶液　　　 B．铁片　　　 C．KSCN溶液　　　 D．石蕊试液

5．下列关于二氧化硫的说法中，错误的是(　　 )

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的性质(氧化漂白性)

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸

C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

D．将二氧化硫气体通入品红溶液中，红色逐渐褪去，给试管加热红色恢复

4．硅在自然界最主要的存在形式是　 ①硅　 ②二氧化硅 ③硅酸盐(　　 )

A．①②　　　 B．①③　　　 C．②③　　　 D．①②③

3．下列污染现象主要与SO₂有关的是(　　 )

A．臭氧空洞　　　　 B．酸雨　　　 C．光化学烟雾　　　 D．温室效应[

2．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入(　　 )

A．Na₂O₂ B．Na₂CO₃ 　　　C．NaOH　　 D．高压氧气瓶

1．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是(　　 )

A．加热液体的试管口不能正对着自己或别人

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

23．(14分)工业上生产NH₄NO₃的流程如下：

(1)写出NH₃催化氧化生成NO的化学方程式　 ▲　 。标准状况下，22.4L NH₃全部转化为NO时转移的电子的物质的量为　 ▲　 mol。

(2)某硝酸制造厂将3.4×10¹⁰　g的NH₃全部用于生产质量分数为63%的浓硝酸(密度为1.42g/mL)，由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使NH₃100%的转化为HNO₃。计算生产中能制得的浓硝酸的体积　 ▲　 m³。

(3)若将3.4×10⁶Kg的NH₃一部分用于生产硝酸(转化率仍为100%)，一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成NH₄NO₃(转化率也为100%)，为使NH₄NO₃的产量最大化，用于生产硝酸的NH₃与用于和生产中得到的硝酸反应生成NH₄NO₃的NH₃的质量比为　 　▲ 　　。

22．(12分)某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。

(1)写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：　 ▲　 。

(2)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式： ▲ 。

(3)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充　　　

分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶

液中，逐滴加入4mo1·L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在AB段，有刺激性气味的气体产生。试回答下列问题：

①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH₄NO₃的物质的量为　　 ▲ 　　mol。

②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量的之比为　 ▲ 　　。

21．(10分)已知：H₂O₂具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H₂O₂发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：(M、E等字母用所对应的元素符号表示)

(1)写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　 ▲ 　。

(2)某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：　 ▲　　 、　 ▲　　 。

(3)写出Y到Z变化过程的离子方程式： 　　　▲ 　　　　　　。

(4)写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式： 　　▲　　　　 　。